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1． 為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中可裝入的物質是                         （    ）

       A．無水硫酸銅、蔗糖                              B．硅膠、硫酸亞鐵

       C．食鹽、硫酸亞鐵                                 D．生石灰、食鹽

2．下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關系的是                                     （    ）

       A．汽車尾氣的大量排放――光化學污染――咳嗽和氣喘者增多

       B．含磷洗衣粉的大量使用――水體富養(yǎng)化――水棲生物大量死亡

       C．生活污水任意排放――空氣中CO₂濃度增大――溫室效應

       D．氟氯烴的大量使用――臭氧空洞――皮膚癌患者增多

3． 為了證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、

SO₄^2―他H₂O，下列實驗敘述中不正確的                                                           （    ）

       A．取少量酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

       B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺

       C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2―

       D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH₄⁺

4．a mol NO與a mol N­₂、O₂的混合氣體相比較，下列敘述錯誤的是                     （    ）

       A．在同溫同壓下密度一定相等                B．在同溫同體積下壓強一定相等

       C．在標準狀況下體積一定相等                D．在標準狀況下原子數(shù)一定相等

5． 據最新報道，科學家 發(fā)現(xiàn)了如下反應：O₂+PtF₆=O₂(PfF₆)，已知O₂（PtF₆）為離 子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應正確的是                                          （    ）

       A．在此反應中，每生成1molO₂（PtF₆）則轉移1mol電 子

       B．在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

       C．O₂（PtF₆）中氧元素的化合價是+1價

       D．O₂（PtF₆）中僅存在離子鍵不存在共價鍵

6．在由水電離產生的H⁺濃度為1×10^-13mol?L^―1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（    ）

       ①K⁺、C1^―、NO₃^―、S^2―                                     ②K⁺、Fe²⁺、I^―、SO₃^2―

         ③Na⁺、C1^―、NO₃^―、SO₄^―                                ④Na⁺、Ca²⁺、C1^―、HCO₃^―               

       ⑤K⁺、Ba²⁺、C1^―、NO₃^―

       A．①③                   B．③⑤                   C．③④                   D．②⑤

7．下列各組物質在只提供水和若干支試管的情況下，達不到簽別目的的是            （    ）

       A．硝基苯、苯、乙醇三種液體               

       B．硫、Na₂O₂、CaC1₂三種固體

       C．H₃PO_4­、Ba（OH）₂、Ba₃（PO₄）₂三種固體

       D．Na₂SO₄、KNO₃、BaC1₂三種固體

8．­下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是                                                   （    ）

       A．用過濾法分離Fe（OH）₃膠體和FeC1₃溶液的混合物

       B．用結晶法提純NaC1和KNO₃的混合物中的KNO­₃

       C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物

       D．除去FeC1₂溶液中的少量FeC1₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

9．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是                                               （    ）

       ①CO_­3^2―+2H⁺     CO₂↑+H₂O                   ②Ba²⁺+2OH^―+2H⁺+SO₄^2―  BaSO₄↓+2H₂O

       ③Ag⁺+C1^―=AgC1↓                        ④Fe+Cu²⁺   Fe²⁺+Cu  ⑤C1₂+H₂O  H⁺+C1^―+HC1O

       A．①③                   B．②④                   C．②⑤                   D．只有⑤

10．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                                    （    ）

       A．標準狀況下，22.4LCHC1₃中含有氯原子數(shù)目為3N_A

       B．7gC_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A

       C．18gD₂O中含有的質子數(shù)目為10N_A

       D．通常狀況下 33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3N_A

11．下列離子方程式正確的是                                                                                 （    ）

       A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

       B．酸酸鈉的水解反應CH₃COO^―+H₃O⁺=CH₃COOH+H₂O

       C．Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量石灰水：

       Mg²⁺+2HCO₃^―+Ca²⁺+2OH^―=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

       D．向100mL 0.1mol/L 的FeBr₂溶液中通入0.012molC1₂:

       10Fe²⁺+14Br^-+12C1₂=10Fe³⁺+7Br_­2+24C1^-

12．下列過程溶液可能會變渾濁的有                                                                      （    ）

       ①鈉投入飽和食鹽水中；

       ②少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中；

       ③過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中；

       ④過量的CO₂通入CaC1₂溶液中；

       ⑤足量的BaC1₂溶液加入NaHCO₃溶液中

       A．①②                   B．①③                   C．①③④⑤            D．①②③④⑤

13．有甲、乙兩溶液，各含下列14種離子中的7種：A1³⁺、C1^―、Na⁺、K⁺、NO₃^―、OH^―、S^2―、MnO₄^―、Fe³⁺、A1O₂^―、CO₃^2―、NH₄⁺、SO₄^2―、H⁺。已知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽離子，則乙溶液里的陰離子應該是                                 （    ）

       A．OH^―、S^2―、CO₃^2―                                         B．MnO₄^―、SO₄^2―、NO₃^―                       

         C．C1^―、NO₃^―、SO₄^2―                                       D．A1O₂^―、MnO₄^―、SO₄^2―

14．40℃時，等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃，這兩種情況都不改變的是                                                                                        （    ）

       A．Ca（OH）­₂的溶解度                           B．溶液的質量

       C．溶質的質量分數(shù)                                 D．溶液中Ca²⁺數(shù)目

15．實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄雜質）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調pH值 為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產生氣體為止；⑤加入稍過量的NaCO₃溶液；⑥加入稍過量的BaC1₂溶液；⑦過濾。上述實驗操作的正確順序應是                                    （    ）

       A．①②⑤⑥⑦③④                                 B．③④⑥⑤⑦①②

       C．④③⑥⑤⑦①②                                 D．④③⑤⑥⑦②①

16．已知反應：①101kPa時,2C(s)+O₂(g)=2CO(g); △H=－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^―（aq）=H₂O（1）；△H=－57.3kJ/mol

③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知

P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=－3093.5kJ/mol

4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=－2954.0kJ/mol

下列結論正確的是                                                                                           （    ）

A．由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H=57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

17．20℃時。飽和KC1溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質的量濃度為4.0mol?L^―1，則下列說法中不正確的是                                        （    ）

       A．25℃時，飽和KC1溶液的濃度大于4.0mol?L^―1

       B．此溶液中KC1的質量分數(shù)為

       C．20℃時，密度小于1.174g?cm^-3的KC1溶液是不飽和溶液

       D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g?cm^-3

18．FeS與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、NO和H₂O，當NO₂、NO的物質的量之比為1：1時，實際參加反應的FeS與HNO₃的物質的量之比為

                                                                                                                              （    ）

       A．2：9                   B．2：11                 C．2：15                 D．2：5

第Ⅱ卷（非選擇題，共66分）

注意事項：

1．答Ⅱ答前，將密封線左側的項目填寫清楚。

2．答卷Ⅱ時，將答案用藍色、黑色鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

19．（6分）三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應：3BrF₃+5H₂O     HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，

   （1）用雙線橋法表示出上面反應中電子轉移情況。

   （2）當有4mol水參加反應時，被水所還原的三氟化溴的物質的量是            。

20．（6分）鈹是一種高效率的火箭燃料，鈹在燃燒時能釋放出巨大的能量：每千克鈹完全燃燒放出的熱量為627100kJ。

   （1）寫出鈹燃燒的熱化學方程式：

   （2）寫出氧化鈹與鹽酸的反應的離子方程式：

21．（6分）實驗室可由軟錳礦（主要成分MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量KOH和KC1O­₃在高溫下反 應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KC1；用水溶解，濾去殖渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。回答：

   （1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是

   （2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是

22．（14分）（Ⅰ）下面是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

a．量銅    b．容量瓶    c．滴定管    d．括盤天平   e．溫度計

   （1）其中標示出儀器使用溫度的是            （填編號）；

   （2）實驗時用來精確量取液體體積的是            （填編號）；

   （3）使用前要檢查儀器是否漏液的是            （填編號）；

   （4）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為            g。

   （Ⅱ）實驗室要用98%（p=1.84g?cm^―3）的硫酸配制3.00mol^―1的硫酸溶液500mL

   （1）若配制3.00mol?L^―1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是           。

A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．將燒內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

   （2）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗如何繼續(xù)進行？

23．（11分）

   （1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3gNaHCO₃、0.3gNa₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃、Na₂­CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率相關現(xiàn)象）

②兩試管中氣球大小（不包含試管）體積之比約為（填最簡單的整數(shù)比）（鹽酸均足量）               ；

③甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HC1反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HC1反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式（其中“aq”代表水合成無限稀釋的含義）：HCO₃^―（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）；△H>0

CO₃^2―（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）；△H<0

甲下結論的方法是否正確               （填正確或不正確）

   （2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗3次平行實驗，取平均值）；

序號

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

①

50mL水

2.5gNaHCO₃固體

20℃

18.5℃

②

50mL水

3.2gNaHCO₃固體

20℃

23.0℃

③

35mL稀鹽酸

含2.5gNa­₂CO₃的飽和溶液15mL

20℃

18.8℃

④

35mL稀鹽酸

含3.2gNaHCO₃的飽和溶液15mL

20℃

20.6℃

⑤

50mL稀鹽酸

2.5gNaHCO₃固體

20℃

17.4℃

⑥

50mL稀鹽酸

3.2gNa₂CO₃固體

20℃

23.5℃

請你幫助填寫相關內容：

該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為              和              ；通過上述實驗可得出多條結論，如：a：NaHCO₃的溶解是              （吸熱或放熱）過程；b. Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是              （吸熱或放熱）反應；

c. NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱約是              的熱效應之和。

五、計算題（共23分）

24．（10分）用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）₂溶液，每次實驗均充分反應。

實驗記錄見下表：

實驗次數(shù)

稱取樣品的質量/g

所加Ba（OH）₂溶液的體積/L

測得生成沉淀質量/g

1

0.858

0.5

1.379

2

1.716

0.5

3

2.574

0.5

4.137

4

3.432

0.5

5.516

5

4.290

0.5

5.516

6

5.148

0.5

5.516

回答下列問題：

   （1）第2次實驗中產生沉淀的質量是              ；

   （2）Ba（OH）₂溶液物質的量濃度是              ；

   （3）通過計算確定樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質的量之比是              。

23．（13分）將mmolNa₂O₂和NaHCO₃的混合物在密閉容器中加熱至250℃，使其充分反應，混合物中Na₂O₂的物質的量分數(shù)為X。

   （1）當X=1/2時，容器中固體產物              （寫化學式），其物質的量為              。

   （2）若反應后生成的氣體為O₂和H₂O，則X的取值范圍              。

   （3）當0<X<1/3時，產生氣體的物質的量n的數(shù)字表達式（用m、x表示）            。