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          下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。 
           
          NaCl
          CsCl
          熔點
          801℃
          645℃
          沸點
          1 413℃
          1 290℃
          (1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高？請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。_______________________________________________________________
          (2)實驗證明，干燥的NaCl晶體不導電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電，你能說明其中的原因嗎？_______________________________________________________________
          

			
          
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          下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。
           
          NaCl
          CsCl
          熔點
          801 ℃
          645 ℃
          沸點
          1 413 ℃
          1 290 ℃
          (1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高？請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。
          (2)實驗證明，干燥的NaCl晶體不導電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電，你能說明其中的原因嗎？
          

			
          
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          下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          CsCl
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點
          
            		
  
  
          801 ℃
          
            		
  
  
          645 ℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點
          
            		
  
  
          1 413 ℃
          
            		
  
  
          1 290 ℃
          
            		
 
          

          


          (1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高？請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。
          


          （2）實驗證明，干燥的NaCl晶體不導電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電，你能說明其中的原因嗎？
          


           
          

			
          
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          二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度（230～290℃）和催化劑條件下進行的，反應中發(fā)生了下列一些反應：CO(g)+2H2(g)
              
          .
          .
           
          CH3OH(g)          △H=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)
              
          .
          .
           
          CH3OCH3(g)2+H2O(g)          △H=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2(g)
              
          .
          .
           
          CO2(g)+H2(g)          △H=-41.2kJ/mol③
          （1）反應器中的總反應可表示為3CO(g)+3H2(g)
              
          .
          .
           
          CH3OCH3(g)+CO2(g)          ，則該反應的△H=
          -246.1kJ/mol
          -246.1kJ/mol
          ．
          （2）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，請回答下列問題：
          ①B電極上的電極反應式是
          CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
          CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
          ．
          ②若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L/h（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，則通電0.5h后理論上在陰極可析出的金屬銅為
          7.2
          7.2
          g．（假設整個過程中，能量利用率為75%）
          

			
          
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物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
密度/g?cm-3
溶解性
          

          
乙二醇 C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
          

          
丙三醇C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
          根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：
          A．蒸餾法  B．萃取法  C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法
          D．分液法  E．層析
          （1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用
          C
          C
          ，
          （2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
          A
          A
          ，
          （3）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
          B
          B
          ，
          （4）分離汽油和水的最佳方法是
          D
          D
          ．
          

			
          
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          1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB
          19．（1）略（3分）
             （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）
          20．略
          21．略
          22．（1）abc
             （2）c
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              20081210
                 （4）9．5
                 （Ⅱ）（1）ABCD
                 （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
              23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多（2分）
              ②約為53/42（2分）
              ③不正確（1分）
                 （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應（各1分）
              24．（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
                 （2）0.056mol?L―1（3分）
                 （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；
              設樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
              （4分）
              解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
              故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
              25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
                 （2）1/3≤x≤12（3分）
                 （3）n=mcl－3x/27（4分）
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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