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				含3.2gNaHCO3的飽和溶液15mL20℃			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中，觀察．反應方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          ①兩試管中氣球大�。ò嚬埽� 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）（鹽酸均足量）
           
          ；
          ②甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應．甲下結(jié)論的方法是否正確
           
          （填正確或不正確）
          （2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做了3次平行實驗，取平均值）
          

          


          
序號
試劑1
試劑2
混合前溫度
混合后最高或最低溫度
          

          
①
50mL水
2.5gNaHCO3固體
20℃
18.5℃
          

          
②
50mL水
3.2gNa2CO3固體
20℃
23.0℃
          

          
③
35mL稀鹽酸
含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL
20℃
18.8℃
          

          
④
35mL稀鹽酸
含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL水
20℃
20.6℃
          

          
⑤
50mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
17.4℃
          

          
⑥
50mL稀鹽酸
3.2gNa2CO3固體
20℃
23.5℃
          請你幫助填寫相關內(nèi)容：
          ①該研究報告的題目是《
           
          》；
          ②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
           
          和
           
          ；通過上述實驗可得出多條結(jié)論，如：
          a：NaHCO3的溶解是
           
          （吸熱或放熱）過程；
          b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是
           
          （吸熱或放熱）反應．
          

			
          
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          （10分）某同學為研究鹽酸與NaHCO3和Na2CO3反應的熱效應，進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）
          序號
          試劑1
          試劑2
          混合前的溫度
          混合后最高或最低溫 度
          序號
          試劑1
          試劑2
          混合前的溫度
          混合后最高或最低溫 度
          Ⅰ
          50ml
          水
          2.5g
          NaHCO3
          固體
           
          200C
           
          18.50C
          Ⅱ
          50ml
          水
          3.2g
          Na2CO3
          固體
           
          200C
           
          230C
          Ⅲ
           
          35ml
          稀鹽
          酸
          含2.5g
          NaHCO3
          的飽和溶液15ml
           
           
          200C
           
          18.80C
          Ⅳ
           
          35ml
          稀鹽
          酸
          含3.2g
          Na2CO3
          的飽和溶液15ml
           
          200C
           
          20.60C
          Ⅴ
          50ml
          稀鹽
          酸
          2.5g
          NaHCO3
          固體
           
          200C
           
          17.30C
          Ⅵ
          50ml
          稀鹽
          酸
          3.2g
          Na2CO3
          固體
           
          200C
           
           
          請回答下列問題：
          (1)實驗室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測定的反應放出的熱量              （填“是”或“不是”）該反應的焓變△H。
          (2)分析表中數(shù)據(jù)可知：
          ①NaHCO3溶于水是      熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過程，Na2CO3溶于水是      熱的過程。
          ② 設實驗Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反應熱分別為△H1、△H3和△H5，則三者之間的關系式為                。
          ③ 實驗Ⅵ 中，混合后最高或最低溫度接近            0C。
          

			
          
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          （2010?廈門二模）為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L-1）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù) 

          


          
序號
35mL試劑
固體
混合前溫度℃
混合后溫度℃
          

          
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
          

          
②
水
3.2gNa2CO3
20.0
24.3
          

          
③
鹽酸
2.5gNaHCO3
20.0
16.2
          

          
④
鹽酸
3.2gNa2CO3
20.0
25.1
          由此得出的結(jié)論正確的是（　　）
          

			
          
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          為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L-1）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù) 
          序號35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃
          ①水2.5gNaHCO320.018.5
          ②水3.2gNa2CO320.024.3
          ③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2
          ④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1
          由此得出的結(jié)論正確的是

          1. A.
            Na2CO3與鹽酸的反應是吸熱反應
          2. B.
            NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應
          3. C.
            20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
          4. D.
            20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃
          

			
          
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          （2008?湖南模擬）下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
          ①純水在25℃和80℃的pH  
          ②1mol NaHSO4和?1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)  
          ③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)  
          ④Na+和F-的離子半徑  
          ⑤含1mol FeCl3的飽和溶液與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)．
          

			
          
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          1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB
          19．（1）略（3分）
             （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）
          20．略
          21．略
          22．（1）abc
             （2）c
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              20081210
                 （4）9．5
                 （Ⅱ）（1）ABCD
                 （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
              23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多（2分）
              ②約為53/42（2分）
              ③不正確（1分）
                 （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應（各1分）
              24．（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
                 （2）0.056mol?L―1（3分）
                 （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；
              設樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
              （4分）
              解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
              故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
              25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
                 （2）1/3≤x≤12（3分）
                 （3）n=mcl－3x/27（4分）
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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