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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L-1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù) 
          序號(hào)35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃
          ①水2.5gNaHCO320.018.5
          ②水3.2gNa2CO320.024.3
          ③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2
          ④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1
          由此得出的結(jié)論正確的是

          1. A.
            Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          2. B.
            NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          3. C.
            20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
          4. D.
            20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：由表中數(shù)據(jù)可知，NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程，Na2CO3溶于水的過程為放熱過程，NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，以此解答該題．
          解答：A．由表中數(shù)據(jù)可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，說明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
          B.2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，說明NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
          C.20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于缺少溶解的過程，則混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；
          D．NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程，20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，缺少溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，題目難度不大，本題注意把握題給數(shù)據(jù)，為解答該題的關(guān)鍵，注意溶解熱和反應(yīng)熱的區(qū)別．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?廈門二模）為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L-1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù) 

          


          
序號(hào)
35mL試劑
固體
混合前溫度℃
混合后溫度℃
          

          
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
          

          
②
水
3.2gNa2CO3
20.0
24.3
          

          
③
鹽酸
2.5gNaHCO3
20.0
16.2
          

          
④
鹽酸
3.2gNa2CO3
20.0
25.1
          由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
          HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
          ．
          （2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
          還原性
          還原性
          （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
          2
          2
           MnO4-+
          5
          5
           H2C2O4+
          6
          6
           H+=
          2
          2
           Mn2++
          10
          10
           CO2↑+
          8
          8
           H2O
          （3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
          實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

          據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
          CO、CO2、H2O
          CO、CO2、H2O
          ．上述裝置中，D的作用是
          除去混合氣體中的CO2
          除去混合氣體中的CO2
          ． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2
          CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2
          ．
          （4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
          反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
          反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某校化學(xué)興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案．
          （1）提出假設(shè)：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成；
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝置分別對(duì)一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是
           
          （填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）；
          （3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有
           
          沉淀生成（填沉淀的顏色），說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3
          NaHCO3（填“＞”或“＜”）；
          （4）某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱取了8.4gNaHCO3，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為
           
          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          （5）在加熱后的A試管中仍留有少量白色固體，冷卻后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞試液，可觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          


          
為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1 mol/L）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如 下數(shù)據(jù)
          

          


          

          
由此得出的結(jié)論正確的是 
          

          
[     ]
          

          
A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          C．20.0℃時(shí)，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
          D．20.0℃時(shí)，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃ 
          

			
          

			
          
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