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				4P(s)+5O2(g)=P4O10(s),△H=-2954.0kJ/mol下列結(jié)論正確的是                                              A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng).等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?浦東新區(qū)一模）白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          （1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+
          5
          4
          O2（g）=
          1
          4
          P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
          P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，
          P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，
          ．相同的狀況下，能量較低的是
          紅磷
          紅磷
          ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
          低
          低
          （填“高”或“低”）．
          

			
          
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          在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化學(xué)式為P4）完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多．反應(yīng)方程式分別為：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）    4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）
          由此判斷，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究．已知：
          P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
          P（s、紅磷）+
          5
          4
          O2（g）=
          1
          4
          P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
          （1）試寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式
          4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
          4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
          ；
          （2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷
          弱
          弱
          ．（填寫“強(qiáng)”或“弱”）
          

			
          
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          在25℃101
kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程
          


          式分別為：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
          


             
4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
          


             
由此判斷，下列說法正確的是  （ ）
          


            
（A）由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高 
          


          （B）由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低
          


          （C）由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
          


          （D）由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低
          


           
          

			
          
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          1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB
          19．（1）略（3分）
             （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）
          20．略
          21．略
          22．（1）abc
             （2）c
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              20081210
                 （4）9．5
                 （Ⅱ）（1）ABCD
                 （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
              23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
              ②約為53/42（2分）
              ③不正確（1分）
                 （2）托盤天平、溫度計(jì)；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
              24．（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
                 （2）0.056mol?L―1（3分）
                 （3）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba（OH）3過量，選取第1次計(jì)算；
              設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
              （4分）
              解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
              故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
              25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
                 （2）1/3≤x≤12（3分）
                 （3）n=mcl－3x/27（4分）
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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