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				9．下列離子方程式中.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是                            ①CO­32―+2H+   CO2↑+H2O          ②Ba2++2OH―+2H++SO42― BaSO4↓+2H2O    ③Ag++C1―=AgC1↓            ④Fe+Cu2+   Fe2++Cu ⑤C12+H2O H++C1―+HC1O    A．①③          B．②④          C．②⑤          D．只有⑤			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
          ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　
          ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
          ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
          ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O　
          ⑤Ag++Cl-═AgCl↓
          

			
          
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          下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
          ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu     ②Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ ③H++OH-=H2O    ④CO32-+2H+=CO2↑+H2O   ⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓
          

			
          
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          下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是
          ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
          ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO�、蹸O32-+2H+═CO2↑+H2O�、軦g++Cl-═AgCl↓

          1. A.
            只有③
          2. B.
            ②③
          3. C.
            ③⑤
          4. D.
            ①④
          

			
          
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          下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是            （　　）
          


          ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu�、贐a2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
          


          ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO  ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O�、軦g＋＋Cl－===AgCl↓
          


                 A．只有③         B．②③ C．③⑤        
       D．①④
          


           
          

			
          
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          下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（   ）
          


          ① CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

          


          ② Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O 
          


          ③ Ag++Cl－＝AgCl↓      ④ Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu 
          


          ⑤ Cl2+H2O＝H++Cl－+ HClO
          


          A．①③           B．②④       C．②⑤             D．只有⑤
          


           
          

			
          
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          1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB
          19．（1）略（3分）
             （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）
          20．略
          21．略
          22．（1）abc
             （2）c
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              20081210
                 （4）9．5
                 （Ⅱ）（1）ABCD
                 （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
              23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
              ②約為53/42（2分）
              ③不正確（1分）
                 （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
              24．（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
                 （2）0.056mol?L―1（3分）
                 （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；
              設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
              （4分）
              解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
              故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
              25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
                 （2）1/3≤x≤12（3分）
                 （3）n=mcl－3x/27（4分）
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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