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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)． 回答下列問(wèn)題：
          （1）所需濃硫酸的體積是
          16.7
          16.7
          mL（保留一位小數(shù)）；
          （2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
          ②④
          ②④

          ①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
          （3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
          ．
          

			
          
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          用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)． 回答下列問(wèn)題：
          （1）所需濃硫酸的體積是
          16.7
          16.7
          mL（保留一位小數(shù)）；
          （2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
          ②③
          ②③

          ①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量
          （3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

          （4）某同學(xué)將量好的濃硫酸緩緩倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋?zhuān)⒉粩嗟財(cái)嚢�，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，晃動(dòng)容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標(biāo)簽備用．請(qǐng)指出上述操作中的兩處明顯錯(cuò)誤：
          ①
          未洗滌玻璃棒
          未洗滌玻璃棒

          ②
          定容后未搖勻溶液
          定容后未搖勻溶液

          （5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
          ①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中；
          偏小
          偏小

          ②量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線；
          偏大
          偏大

          ③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒(méi)干燥就開(kāi)始移液；
          無(wú)影響
          無(wú)影響

          ④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；
          偏大
          偏大
          ．
          

			
          
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          0.5molCH4約含有
          0.5NA
          0.5NA
          個(gè)CH4，其質(zhì)量為
          8
          8
          g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
          11.2
          11.2
          L；3.01×1023個(gè)SO42-約含
          0.5
          0.5
          molSO42-，其質(zhì)量為
          48
          48
          g；等質(zhì)量的CO和SO2的物質(zhì)的量之比為
          16：7
          16：7
          ，碳原子和硫原子的物質(zhì)的量之比
          16：7
          16：7
          ，氧原子的物質(zhì)的量之比
          8：7
          8：7
          ．
          

			
          
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          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算：
          （1）達(dá)到平衡時(shí)，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=
          16mol
          16mol

          （2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比），p（始）：p（平）=
          5：4
          5：4
          ．
          

			
          
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          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算：
          （1）達(dá)到平衡時(shí)，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=______
          （2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比），p（始）：p（平）=______．
          

			
          
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          1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB
          19．（1）略（3分）
             （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）
          20．略
          21．略
          22．（1）abc
             （2）c
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              20081210
                 （4）9．5
                 （Ⅱ）（1）ABCD
                 （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
              23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
              ②約為53/42（2分）
              ③不正確（1分）
                 （2）托盤(pán)天平、溫度計(jì)；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
              24．（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
                 （2）0.056mol?L―1（3分）
                 （3）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba（OH）3過(guò)量，選取第1次計(jì)算；
              設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
              （4分）
              解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
              故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
              25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
                 （2）1/3≤x≤12（3分）
                 （3）n=mcl－3x/27（4分）
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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