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				4．a(chǎn) mol NO與a mol N­2.O2的混合氣體相比較.下列敘述錯誤的是               A．在同溫同壓下密度一定相等        B．在同溫同體積下壓強一定相等    C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積一定相等        D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下原子數(shù)一定相等			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （15分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下。
          


          （1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0
          


          ①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）          。
          


          a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                                    
b．增大壓強
          


          c．及時分離生成的NH3                                   d．升高溫度
          


          ②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        
；
          


          若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。
          


          （2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
          


          ①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          
。
          


          ②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0
          


          該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  
。
          


          


          a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；
          


          b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度；
          


          c．在t3~t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；
          


          d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
          


          ①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
          


          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol
          


               
N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol
          


          則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          
。
          


          ②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
          


          若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是                    
。
          


           
          

			
          
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          （14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
          （1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0
          ①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）          。
               a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強
                   c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度
          ②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的理是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=         ；
          若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
          ①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
          ②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
          該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。
          a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
          c．在t3~               t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
          （3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
          ①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
                N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
          則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是             。
          ②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
          若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是           。
           
          

			
          
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          （14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
          


          （1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0
          


          ①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）          
。
          


               a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強
          


                   c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度
          


          ②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的理是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=         ；
          


          若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。
          


          （2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
          


          ①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
          


          ②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
          


          該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  
。
          


          


          a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          


          b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
          


          c．在t3~               t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          


          d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
          


          （3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
          


          ①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
          


          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 
△H=-483.6kJ/mol
          


                N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   
△H=+67.7kJ/mol
          


          則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是             
。
          


          ②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
          


          若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是           
。
          


           
          

			
          
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          （15分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下。
          （1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0
          ①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）          。
          a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                                    b．增大壓強
          c．及時分離生成的NH3                                   d．升高溫度
          ②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        ；
          若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
          ①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
          ②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0
          該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。
          a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；
          b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度；
          c．在t3~t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；
          d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
          ①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol
               N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol
          則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。
          ②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
          若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是                    。
           
          

			
          
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          （14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
          （1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
          ①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）          。
           a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強
           c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度
          ②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的理是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        ；
          若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
          ①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
          ②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
          該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

          a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
          c．在t3~               t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
          （3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
          ①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
           N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
          則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是             。
          ②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
          若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是           。
          

			
          
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          1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB
          19．（1）略（3分）
             （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）
          20．略
          21．略
          22．（1）abc
             （2）c
          


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              20081210
                 （4）9．5
                 （Ⅱ）（1）ABCD
                 （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
              23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
              ②約為53/42（2分）
              ③不正確（1分）
                 （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
              24．（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
                 （2）0.056mol?L―1（3分）
                 （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；
              設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
              （4分）
              解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
              故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
              25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
                 （2）1/3≤x≤12（3分）
                 （3）n=mcl－3x/27（4分）
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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