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          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是
          A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
          B．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T1＞T2
          C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
          D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、反應(yīng)Ⅰ正向化學(xué)計量數(shù)減小，壓強增大，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故p2＞p1，溫度升高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向放熱，錯誤；B、T1＞T2，溫度高產(chǎn)物量少，平衡逆向移動，正向放熱，錯誤；C、圖像不能確定溫度的大�。ㄒ话愀鶕�(jù)某量隨時間變化確定溫度大小），正確；D、改變壓強平衡不移動，不能確定溫度的大小，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2 L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)­反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)的ΔH＞0
          B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          C．300 ℃時，0～t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1·min－1
          D．A點的反應(yīng)體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是
          A．T1＜T2，Q＞0
          B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小
          C．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的密度不再變化
          D．a(chǎn)+b＞c+d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
          CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)+Q 
          （1）能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。
          A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
          a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H2加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇
          （4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
          ①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0
          （1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                   。 

          （2）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是     。
          A．混合氣體的壓強
          B．混合氣體的密度
          C．CO的物質(zhì)的量濃度 
          D．密閉容器中放出熱量
          E．ν(CO)與ν(CO2)的比值 
          Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。 

          （3）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式      ClO3-+    H++     SO32-==     ClO2↑+   SO42-+           
          （4）A的化學(xué)式是      ，。生成氣體a的電極反應(yīng)式                      。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)： A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

          請回答下列問題：
          （1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______。
          （2）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
          A．容器中壓強不變      B．混合氣體中c(A)不變
          C．v正(B)＝2v逆(D)       D．c(A)＝c(C)
          （3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝___        _______，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          （4） 800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應(yīng)______      ____(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
          ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
          ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小
          ③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
          ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
          ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
          A．①②B．③C．④D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是 
          A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
          B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
          C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
          D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
          B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
          C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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