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          在容積為2 L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)­反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)的ΔH＞0
          B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          C．300 ℃時，0～t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1·min－1
          D．A點的反應(yīng)體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由圖中曲線看出，300 ℃時甲醇平衡時的物質(zhì)的量多于500 ℃時甲醇平衡時的物質(zhì)的量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，A、B項錯誤；A點升高溫度，平衡左移，增大，D項錯誤
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料．煤的氣化過程存在如下反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）
          催化劑
          CO2（g）+H2（g）△H＜0
          反應(yīng)達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
          A．更換高效催化劑B．增大CO的濃度
          C．降低溫度D．增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          液氨常用作制冷劑，回答下列問題
          （1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
          a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
          ①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達式                  
          ②達到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng)b的移動方向      （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化      （填“加深”、“變淺”或“不變”）
          （2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
          下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是________(填序號)。
          a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          b．單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
          c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
          d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          e．容器內(nèi)的氣體密度不變
          （3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
                          時間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		 
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應(yīng)進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
          ②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。
          ③此溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
          ④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
          （4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          初始濃度/mol·L-1
          		0.5
          		0.6
          		0
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.1
          		0.4
          		0.6
           
          A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80% 
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
          C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動 
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
          Ⅱ.2HIH2↑+I2
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
          (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。
          a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
          b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          c.循環(huán)過程中需補充H2O
          d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

          ①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=          。
          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
          a.HI的平衡濃度
          b.達到平衡的時間
          c.平衡時H2的體積分數(shù)
          (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的     ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

          請回答下列問題：
          （1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為____________（填化學式），陰極反應(yīng)式為____________。
          （2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________
          裝置戊進行反應(yīng)時需要的環(huán)境為________（填字母序號）。
          A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
          （3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
          ①該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：
          溫度/℃
          		250
          		350
          K
          		2.041
          		x
           
          符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號）。
          A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
          ②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：
           
          		c（CO）
          		c（H2）
          		c（CH3OH）
          0 min
          		0.8 mol·L－1
          		1.6 mol·L－1
          		0
          2 min
          		0.6 mol·L－1
          		y
          		0.2 mol·L－1
          4 min
          		0.3 mol·L－1
          		0.6 mol·L－1
          		0.5 mol·L－1
          6 min
          		0.3 mol·L－1
          		0.6 mol·L－1
          		0.5 mol·L－1
           
          反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。
          A．使用催化劑  B．降低溫度
          C．增加H2的濃度
          （4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負極反應(yīng)式為____________ ________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
          某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2  L密閉容器內(nèi),進行上述反應(yīng),5 min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60  g。
          (1)H2的平均反應(yīng)速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
          (2)平衡時容器內(nèi)N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 
          (3)SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。 
          (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (5)在不改變反應(yīng)條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過改變投料配比的方式來實現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 
          選項
          		投料方式
          A
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
          B
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  1∶2∶2
          C
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  3∶2∶2
          D
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  2∶1∶3
           
          (6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號)。 
          A.c(HCl)減少
          B.正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快
          C.Si3N4的物質(zhì)的量減小
          D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間（s）
          		0
          		2
          		4
          c（NO） （ mol·L－1）
          		1.00×10－3
          		2.50×10－4
          		1.00×10－4
          c（CO） （ mol·L－1）
          		3.60×10－3
          		c’
          		2.70×10－3
          回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝             。c’＝             。
          （2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

          ①該反應(yīng)的ΔH    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          （3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

          A．                 B．                C．               D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是
          A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
          B．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T1＞T2
          C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
          D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
          

			
          

			
          
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