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          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          初始濃度/mol·L-1
          		0.5
          		0.6
          		0
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.1
          		0.4
          		0.6
           
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80% 
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng) 
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根椐化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為反應(yīng)速率之比，可知，該題中反應(yīng)物是X和Y，生成物是Z和W，可知化學(xué)計(jì)量數(shù)為：4、5、4、6，也是說(shuō)反應(yīng)方程式為：4X＋5Y4Z＋6W�？芍�(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)，使得Z的含量減少。因此C錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
          B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
          C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
          D．達(dá)到平衡時(shí)，給體系加壓，正、逆反應(yīng)速度都不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
          下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

          （2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。

          ①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝                   。
          ②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H2的濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是               ，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是              。
          （3）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是          （單選）。
          A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
          C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
          D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時(shí)生成1 mol CH3OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是
          溫度/℃
          		700
          		830
          		1200
          K值
          		1．7
          		1．0
          		0．4
           
          A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50% 
          B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
          C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
          D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n（NO）/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           
          （1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。
          （2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。
          a．v（NO2）＝2v（O2）
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（NO）＝2v正（O2）
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(   )
          A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
          B．水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
          C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)
          D．對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)­反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)的ΔH＞0
          B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          C．300 ℃時(shí)，0～t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1·min－1
          D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300 ℃升高到500 ℃，達(dá)到平衡時(shí)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：

          （1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是__________（選填編號(hào)）。
          a．         b．         c．      d．HI
          （2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________。

          （3）對(duì)反應(yīng)II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則以下_________也是原來(lái)的2倍（選填編號(hào)），
          a．平衡常數(shù)            b．HI的平衡濃度
          c．達(dá)到平衡時(shí)間         d．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)
          （4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號(hào)），產(chǎn)生的速率將增大。
          a．      b．      c．      d．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
          CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)+Q 
          （1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)________。
          A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________。
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
          a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H2加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇
          （4）尋找合適的催化劑來(lái)改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
          ①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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