日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列說法正確的是(   )
          A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
          B．水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
          C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
          D．對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          MgCl2(l)="Mg(l)+" Cl2(g)該反應(yīng)為分解反應(yīng)，吸熱，ΔH＞0，反應(yīng)物為液體，有氣態(tài)物質(zhì)生成，所以ΔS＞0，A錯(cuò)；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)；鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)；MnO2為催化劑，能加快H2O2的分解速率，升高溫度，反應(yīng)速率加快，D對(duì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Fe2O3+3CO
          高溫
          2Fe+3CO2是煉鐵高爐中發(fā)生的一個(gè)可逆反應(yīng)．早在19世紀(jì)的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時(shí)，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關(guān)于這一事實(shí)，下列說法不合理的是（　�。�
          A．一定條件下，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化
          B．尾氣中CO的比例不變，說明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．尾氣中CO的比例不變，是因?yàn)镃O的消耗速率與CO生成速率相等
          D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是
          A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
          B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
          C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
          D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是(　　)。
          A．原電池負(fù)極被氧化
          B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
          C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
          D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          初始濃度/mol·L-1
          		0.5
          		0.6
          		0
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.1
          		0.4
          		0.6
           
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80% 
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng) 
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
          (ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
          (ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1
          測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小
          B．840 ℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大
          C．900 ℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動(dòng)
          D．800 ℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進(jìn)行
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為____________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為____________。
          （2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________
          裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為________（填字母序號(hào)）。
          A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
          （3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
          ①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
          溫度/℃
          		250
          		350
          K
          		2.041
          		x
           
          符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號(hào)）。
          A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
          ②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：
           
          		c（CO）
          		c（H2）
          		c（CH3OH）
          0 min
          		0.8 mol·L－1
          		1.6 mol·L－1
          		0
          2 min
          		0.6 mol·L－1
          		y
          		0.2 mol·L－1
          4 min
          		0.3 mol·L－1
          		0.6 mol·L－1
          		0.5 mol·L－1
          6 min
          		0.3 mol·L－1
          		0.6 mol·L－1
          		0.5 mol·L－1
           
          反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________（填字母序號(hào)）。
          A．使用催化劑  B．降低溫度
          C．增加H2的濃度
          （4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________ ________________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(　　)
          A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
          C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（   ）

          A．反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g) 
          B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)
          C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol
          D．若t1="10" s，A在t0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L-1·s-1 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案