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          在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是
          A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
          B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
          C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
          D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0；氣體的物質(zhì)的量減少，ΔS＜0，A錯。溫度降低，平衡正向移動、平衡常數(shù)增大，B正確。升高溫度，平衡逆向移動，n(CH3OH)/n(CO2)減小，C錯。從反應(yīng)開始到平衡，v(CO2)＝＝0.075 mol/(L·min)，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol/(L·min)，D錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
          （1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色______
          （2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______
          （3）使用催化劑，正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______CO的轉(zhuǎn)化率______
          （4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強______，正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______，平衡向______方向移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強大約增加25250kPa～30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大影響．如：
          CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
          （鈣長石）（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石
          摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6
          密度（g/cm3）2.703.223.50
          在地殼區(qū)域變化的條件下，有利于（　　）
          A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成
          C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和Fe3O4，發(fā)生可逆反應(yīng)：4CO+Fe3O4
          高溫
          4CO2+3Fe，至2min時容器內(nèi)含有0.16molCO2，以下有關(guān)描述正確的是（　�。�
          ①達(dá)平衡過程中，CO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比始終保持不變
          ②達(dá)平衡過程中，CO2和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變
          ③2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）
          ④2min內(nèi)，以Fe3O4表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
          A．①②B．②③C．③④D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          、隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
          下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

          （2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）。

          ①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝                   。
          ②如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H2的濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是               ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是              。
          （3）下列各項中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是          （單選）。
          A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
          C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
          D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：
          時間(s)
          		0
          		500
          		1000
          		1500
          t1℃
          		20
          		13.96
          		10.08
          		10.08
          t2℃
          		20
          		a
          		b
          		c
           
          下列說法一定正確的是（  ）
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
          C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間
          D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時達(dá)平衡。下列說法不正確的是
          溫度/℃
          		700
          		830
          		1200
          K值
          		1．7
          		1．0
          		0．4
           
          A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50% 
          B．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均加快
          C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動
          D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(   )
          A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
          B．水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
          C．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
          D．對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：
           
          		N2+3H22NH3
          溫度
          		25℃
          		200℃
          		400℃
          		600℃
          平衡常數(shù)K
          		5×108
          		650
          		0.507
          		0.01
           
          （1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是                               。
          （2）在2 L密閉容器中加入1 mol氮氣和3 mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。
          （3）下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________
          A．氣體的平均分子量不再變化             B．密閉容器內(nèi)的壓強不再變化 
          C．v (N2) =" 2" v (NH3)                      D．氣體的密度不再變化
          （4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是______________
          A．使用催化劑     B．縮小容器體積      C．提高反應(yīng)溫度     D．移走NH3
          （5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是______。
          A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．c(OH-)減小    D．c(NH4+)減小
          （6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl－)比值變大的是________
          A． 加入固體氯化銨                B．通入少量氯化氫 
          C． 降低溶液溫度                  D．加入少量固體氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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