Question

己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃	700	830	1200
K值	1．7	1．0	0．4

 
A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0．005 mol·L^－1·s^－1

Answer 1

C

試題分析：設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，則：
A（g）+B（g）C（g）+D（g）
開始（mol·L^－1）：0．2   0．2     0     0
變化（mol·L^－1）：x      x       x     x
平衡（mol·L^－1）：0．2-x  0．2-x   x    x
故 =1，解得x=0．1
所以平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故A正確；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的濃度都增大，故正、逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）==0．005mol·L^－1·s^－1，故D正確，故選C。