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          氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
          (ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
          (ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1
          測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
          A．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小
          B．840 ℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大
          C．900 ℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動
          D．800 ℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)錯誤；兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡均逆向移動，平衡常數(shù)均減小，A項(xiàng)正確；由圖像看出，900 ℃后，溫度越高，NO產(chǎn)率越小，說明隨溫度升高平衡逆向移動，C項(xiàng)正確；800 ℃左右時(shí)，NO的產(chǎn)率最高，而N2的產(chǎn)率最低，D項(xiàng)正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
          C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		500
          		1000
          		1500
          t1℃
          		20
          		13.96
          		10.08
          		10.08
          t2℃
          		20
          		a
          		b
          		c
           
          下列說法一定正確的是（  ）
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
          C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之間
          D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          10000C時(shí)，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                           。
          （2）上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

          ①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為         
          ②該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是                        。
          （3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得
          固體質(zhì)量為1.10g。則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=          。
          （4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母，下同）。
          a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
          c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(   )
          A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
          B．水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
          C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
          D．對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          t/s 
          c/(mol·L－1)　　
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          c(N2O4)/(mol·L－1)
          		0.100
          		a
          		0.5b
          		0.4b
          		 
          		 
          c(NO2)/(mol·L－1)
          		0
          		0.060
          		b
          		c1
          		c2
          		c3
           
          請回答下列問題：
          ①表中a＝________，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)－1。
          ②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為________，c3＝________mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為________________________________。
          (2)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：
          SiO2(s)＋2H2O(l)??H4SiO4(aq)　ΔH
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：____________________________。
          ②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：
          (1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)；
          ②1 100 ℃時(shí)測得高爐中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向   進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是          。
          (2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝       。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符號)。
          A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離
          E．充入He(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)  ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(     )
          A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響
          B．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=一92. 4 KJ·mol-1
          （1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2:同時(shí)生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
          A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
          （2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。

          t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:
          時(shí)間／min
          		　0
          		30
          		70
          		80
          		100
          n(CO2) ／mol
          		0.10
          		0.060
          		0.040
          		0.040
          		0.040
           
          ①20 min時(shí)，υ正(CO2 )_　　　　　80 min時(shí)。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
          ②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          ③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_      (保留二位小數(shù))。
          ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

          ⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
          況)，則消耗的尿素為            g(忽略氣體的溶解)。
          

			
          

			
          
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