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          在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)  ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(     )
          A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          B．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          D．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC

          試題分析：已知反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，所以v逆>v正，所以A正確；由于反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變，所以造成圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度增大的因素可以是加入催化劑，也可以是增大壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)先拐先平數(shù)值大的規(guī)律，圖Ⅲ中曲線乙先達(dá)拐點(diǎn)，乙的溫度高，且溫度升高平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率降低，所以C正確；催化劑不能改變平衡，所以D錯(cuò)誤；故選AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化
          步驟及生成物未列出）：

          （1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
          在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。
          A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度     C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
          （2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1∶3，此時(shí)v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是     。
          A、該反應(yīng)屬于人工固氮
          B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
          C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
          （4）生產(chǎn)尿素過(guò)程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為  ，而實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因?yàn)?u>     。
          （5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時(shí)，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氨的催化氧化過(guò)程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
          (ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
          (ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1
          測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小
          B．840 ℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大
          C．900 ℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動(dòng)
          D．800 ℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
          C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 
          某溫度下體積為10L的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)的量mol
          		0min
          		2 min
          		3 min
          		4 min
          NH3
          		2.0
          		1.4
          		n1
          		n1
          CO2
          		1.0
          		0.7
          		n2
          		n2
          H2O
          		0
          		0.3
          		n3[
          		n3
           
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率                   ，若起始時(shí)與平衡時(shí)的氣體總壓強(qiáng)之比為15/11，n1＝              mol。
          （2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  
          （3）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是            。
          A．消耗NH3的物質(zhì)的量與生成H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
          B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1
          C．氣體密度不再變化
          D．容器壓強(qiáng)不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
          C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是增大壓強(qiáng)
          D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
          （1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                 。
          （2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
          （3）a的值為          。
          （4）下列說(shuō)法一定能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。
          ①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C         ②D的物質(zhì)的量不再變化
          ③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          ⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
          （5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）
          起始
          n（A）/mol
          		起始
          n（B）/mol
          		起始
          n（C）/mol
          		起始
          n（D）/mol
          		達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量
          0
          		1.6
          		8
          		足量
          		    
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是
          

			
          

			
          
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