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          對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
          ①增加A的量，平衡向正反應方向移動
          ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
          ③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
          ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
          ⑤加入催化劑，B的轉化率提高
          A．①②B．③C．④D．④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：依據(jù)平衡移動原理分析判斷：①A為固體，量的多少不影響化學平衡，平衡不動，故①錯誤；②升溫，平衡向吸熱反應方向即逆反應方向移動，正、逆反應速率均增大，故②錯誤；③該反應是氣體體積不變的反應，壓強增大，平衡不動，但v(正)、v(逆)增大，故③錯誤；④增大B的濃度平衡正向進行，v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤催化劑改變化學反應速率，不影響平衡移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
          某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2  L密閉容器內(nèi),進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60  g。
          (1)H2的平均反應速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
          (2)平衡時容器內(nèi)N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 
          (3)SiCl4(g)的轉化率是　　　　。 
          (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉化率應　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 
          選項
          		投料方式
          A
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
          B
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  1∶2∶2
          C
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  3∶2∶2
          D
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  2∶1∶3
           
          (6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號)。 
          A.c(HCl)減少
          B.正反應速率減慢,逆反應速率加快
          C.Si3N4的物質(zhì)的量減小
          D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0這個可逆反應的正確圖像為(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是
          A．反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
          B．反應Ⅱ：△H>0，T1＞T2
          C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
          D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是
          A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0 
          B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0
          C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0 
          D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
          在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。

          完成下列填空：
          （1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是_______（選填序號）
          （2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是_______（選填編號)
          a．平衡常數(shù)K不再增大
          b．CO2的轉化率不再增大
          c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　
          d．反應物不再轉化為生成物
          （3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是_______（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉化率的操作是_______（選填編號）
          a．降低溫度     b．充入更多的H2 
          c．移去乙醇   d．增大容器體積 
          （4）圖中曲線II和III的交點a對應的體積分數(shù)ya=_______%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡的時間/min
          		達到平衡時體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		650
          		1
          		2
          		0．4
          		0．4
          		5
          		16．4
          ②
          		650
          		2
          		4
          		 
          		 
          		t1
          		Q1
          ③
          		900
          		2
          		4
          		1．6
          		1．6
          		t2
          		Q2
          (1)計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=_____________(計算結果保留兩位小數(shù))。
          (2)容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為____________。
          (3)容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率=__________。
          (4)該反應的正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是____________。
          (5)下列敘述正確的是____________（填字母序號）。
          a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
          b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2＞Q1＞32．8kJ
          c．達到平衡的時間：t2＞t1＞2．5min
          d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。甲醇制
          備的相關信息如下表：

          （1）反應②是____反應（選填“吸熱”“放熱”）。
          （2）據(jù)上表信息推導出、與之間的關系，=______用、表示）。500℃時測得反應③在某時刻，的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時（選填“>”“<”“=”）。
          （3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應的平均速.v(H2)=           若某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)（選填“>”“<”“=”）。

          （4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應②，可判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是____。（用相應字母表示）
          A．容器中總壓強不變
          B．混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量也始終保持不變，
          C．混合氣體的密度不變
          D．CO2(g)或CO(g)的濃度不變
          （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是
          A．通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動
          B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
          C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
          D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
          

			
          

			
          
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