下圖表示2A2C(g) ΔH<0這個可逆反應的正確圖像為( ) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下圖表示2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH<0這個可逆反應的正確圖像為(　　)

‘A

試題分析：A．升高溫度，C的含量降低，說明平衡逆向移動。逆反應方向是吸熱反應，所以正反應是放熱反應。一題干吻合。正確。B．當可逆反應達到化學平衡后，增大壓強由于V(逆)>V(正)平衡逆向移動。逆反應方向是氣體體積減小的方向。這與題干相違背。錯誤。C催化劑能改變化學反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動。錯誤。D．在相同溫度下，物質(zhì)A的物質(zhì)的量越多，濃度越大，其轉(zhuǎn)化率越高這與理論相違背。因為:對于反應物來說，增大某反應物的濃度，能提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率，但該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率反而降低。錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O₂（g）

2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。
（2）如圖所示，表示NO₂變化曲線的是______。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。
a．v（NO₂）＝2v（O₂）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）
d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)＋W(？)

X(g)＋Y(？) ΔH，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等

C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度不相等

D．若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol^-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小

C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化

D．a(chǎn)+b＞c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s) ΔH > 0，
下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體密度不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，Y的百分含量減少

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)+Q
（1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。

A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等	B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變	D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H₂加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時該反應的平衡常數(shù)為。

（2）當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是。

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．CO的物質(zhì)的量濃度

D．密閉容器中放出熱量

E．ν(CO)與ν(CO₂)的比值
Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反應方程式 ClO₃^-+ H⁺+ SO₃^2-== ClO₂↑+ SO₄^2-+
（4）A的化學式是，。生成氣體a的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②

B．③

C．④

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：A（g） B（g）+C（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t^oC	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K= 。
（2）在下圖中用實線畫出該反應的能量變化曲線，同時在此基礎上用虛線畫出加入催化劑后的能量變化曲線。

（3）一定溫度和體積下，下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是。
①容器內(nèi)壓強不變
②混合氣體中c（C）不變
③混合氣體的密度不變
④v（A）=v（B）
⑤化學平衡常數(shù)K不變
⑥混合氣體平均式量不變
（4）反應時間（t）與容器內(nèi)氣體A的濃度數(shù)據(jù)見下表

時間t/min	0	1	2	4	8	16	20
C（A）/（mol·L^－1）	10.4	8.6	7.5	6.6	5.9	5.5	5.5

回答下列問題：
①2～4min內(nèi)，B的平均速率為                  。
②反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
③欲提高A韻平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有              。

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