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          可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是
          A．T1＜T2，Q＞0
          B．增大壓強，B的轉化率減小
          C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化
          D．a+b＞c+d
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由左圖可知T1＜T2，Q＞0，錯誤；由右圖增大壓強，正逆反應速率均增大，且反應向正反應方向移動，確定a+b>c,B的轉化率增大，B、D錯誤；C項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          液氨常用作制冷劑，回答下列問題
          （1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
          a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
          ①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式                  
          ②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向      （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化      （填“加深”、“變淺”或“不變”）
          （2）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
          下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
          a．單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          b．單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
          c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
          d．混合氣體的平均摩爾質量增大
          e．容器內的氣體密度不變
          （3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
                          時間(h)
          物質的量(mol)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		 
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
          ②0～1 h內N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。
          ③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
          （4）肼（N2H4）的性質類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
          某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2  L密閉容器內,進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質量是5.60  g。
          (1)H2的平均反應速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
          (2)平衡時容器內N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 
          (3)SiCl4(g)的轉化率是　　　　。 
          (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉化率應　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 
          選項
          		投料方式
          A
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
          B
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  1∶2∶2
          C
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  3∶2∶2
          D
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  2∶1∶3
           
          (6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是　　　　(填字母序號)。 
          A.c(HCl)減少
          B.正反應速率減慢,逆反應速率加快
          C.Si3N4的物質的量減小
          D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間（s）
          		0
          		2
          		4
          c（NO） （ mol·L－1）
          		1.00×10－3
          		2.50×10－4
          		1.00×10－4
          c（CO） （ mol·L－1）
          		3.60×10－3
          		c’
          		2.70×10－3
          回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）前4s內的平均反應速率v（NO）＝             。c’＝             。
          （2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

          ①該反應的ΔH    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          （3）在恒容的密閉容器中，上述反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

          A．                 B．                C．               D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是
          A．曲線a是500℃時的圖像B．正反應是吸熱反應
          C．時刻可能是增大了壓強D．時刻可能是降低了溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
          物質
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          2 min末濃度/mol·L-1
          		0.08
          		a
          		b
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法正確的是
          A．平衡時，X的轉化率為20%
          B．t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
          C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
          D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0這個可逆反應的正確圖像為(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是
          A．反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
          B．反應Ⅱ：△H>0，T1＞T2
          C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
          D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產甲醇。甲醇制
          備的相關信息如下表：

          （1）反應②是____反應（選填“吸熱”“放熱”）。
          （2）據(jù)上表信息推導出、與之間的關系，=______用、表示）。500℃時測得反應③在某時刻，的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時（選填“>”“<”“=”）。
          （3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內該反應的平均速.v(H2)=           若某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)（選填“>”“<”“=”）。

          （4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應②，可判斷該反應已經達到平衡的是____。（用相應字母表示）
          A．容器中總壓強不變
          B．混臺氣體的平均摩爾質量也始終保持不變，
          C．混合氣體的密度不變
          D．CO2(g)或CO(g)的濃度不變
          （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。
          

			
          

			
          
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