日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是
          A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
          B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
          C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
          D．若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、根據(jù)圖象可知，正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，故A錯誤；B、結合圖象可知， X是氣體，Y可能是氣體，也可能不是，所以反應過程中氣體的摩爾質量會發(fā)生變化，故B正確；C、由于化學平衡常數(shù)只與溫度有關，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值，則t1～t2時間段與t3時刻后的c（X）相等，故C錯誤；D、由于該反應在溫度為T0以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故D錯誤。2時刻改變條件是關鍵，本題難度中等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在200℃時，將amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
          （1）反應剛開始時，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小為零；
          （2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br2）______，
          而c（HBr）______，從而化學反應速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）當反應進行到v正與v逆______時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將______．
          （4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
          Ⅱ.2HIH2↑+I2
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
          (1)分析上述反應，下列判斷正確的是         。
          a.反應Ⅲ易在常溫下進行
          b.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          c.循環(huán)過程中需補充H2O
          d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時間的變化如圖所示。

          ①0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=          。
          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
          a.HI的平衡濃度
          b.達到平衡的時間
          c.平衡時H2的體積分數(shù)
          (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的     ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
          某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2  L密閉容器內(nèi),進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質量是5.60  g。
          (1)H2的平均反應速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
          (2)平衡時容器內(nèi)N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 
          (3)SiCl4(g)的轉化率是　　　　。 
          (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉化率應　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 
          選項
          		投料方式
          A
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
          B
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  1∶2∶2
          C
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  3∶2∶2
          D
          		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "  2∶1∶3
           
          (6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號)。 
          A.c(HCl)減少
          B.正反應速率減慢,逆反應速率加快
          C.Si3N4的物質的量減小
          D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時發(fā)生上述反應，測得容器內(nèi)各物質的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：


          已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數(shù)K ="1.0" ，請回答下列問題：
          （1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
          （2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述是                   （填字母）。
          A．單位時間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度 
          B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 
          C．混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變 
          D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
          （3）若在850 ℃時向反應容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          （4）上表中 c2為    mol/L , CO(g)的轉化率為                      
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間（s）
          		0
          		2
          		4
          c（NO） （ mol·L－1）
          		1.00×10－3
          		2.50×10－4
          		1.00×10－4
          c（CO） （ mol·L－1）
          		3.60×10－3
          		c’
          		2.70×10－3
          回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）前4s內(nèi)的平均反應速率v（NO）＝             。c’＝             。
          （2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

          ①該反應的ΔH    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          （3）在恒容的密閉容器中，上述反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

          A．                 B．                C．               D．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是
          A．曲線a是500℃時的圖像B．正反應是吸熱反應
          C．時刻可能是增大了壓強D．時刻可能是降低了溫度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0這個可逆反應的正確圖像為(　　)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡的時間/min
          		達到平衡時體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		650
          		1
          		2
          		0．4
          		0．4
          		5
          		16．4
          ②
          		650
          		2
          		4
          		 
          		 
          		t1
          		Q1
          ③
          		900
          		2
          		4
          		1．6
          		1．6
          		t2
          		Q2
          (1)計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=_____________(計算結果保留兩位小數(shù))。
          (2)容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為____________。
          (3)容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率=__________。
          (4)該反應的正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是____________。
          (5)下列敘述正確的是____________（填字母序號）。
          a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
          b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2＞Q1＞32．8kJ
          c．達到平衡的時間：t2＞t1＞2．5min
          d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案