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        1. 在容積為1 L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng): A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

          請回答下列問題:
          (1)700℃時(shí),0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為_______。
          (2)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
          A.容器中壓強(qiáng)不變      B.混合氣體中c(A)不變
          C.v(B)=2v(D)       D.c(A)=c(C)
          (3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=___        _______,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (4) 800℃時(shí),某時(shí)刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06 mol/L,c(B)=0.50 mol/L,c(C)=0.20 mol/L,c(D)=0.018 mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)______      ____(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
          (1)0.18 mol/(L·min) (2)ABC    (3)0.9  吸熱
          (4)向正方向進(jìn)行

          試題分析:(1)700℃時(shí).0-5min內(nèi),D的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(D)=△n/(V?△t)=0.45mol/(1L×5min)
          =0.09mol/(L?min),同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以v(B):v(D)=2:1,
          故v(B)=0.18mol?L-1?min-1;
          (2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化;所以:
          A:該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng),當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,故A正確;
          B:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,B正確;
          C:v正(B)=2v逆(D),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故C正確;
          D:無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),c(A)=c(C),所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù),故D錯(cuò)誤;
          (3)      A(g)+2B(g) C(g)+D(g)
          起始(mol/L)  1.0    2.2        0     0
          反應(yīng)(mol/L)  0.6     1.2      0.6    0.6      
          平衡(mol/L)  0.4     1.0       0.6    0.6
          化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.6mol/L×0.6mol/L)/[0.4mol/L×(1.0mol/L)2 ]=0.9(mol?L-1-1
          根據(jù)圖象知,降低溫度D的含量減少,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
          (4)A、B、C、D各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.06 mol/L,c(B)=0.50 mol/L,c(C)=0.20 mol/L,c(D)=0.018 mol/L,濃度商QC="(0.2" mol/L×0.018 mol/L)/[0.06 mol/L×(0.5 mol/L)2 ]=0.24(mol?L-1-1<0.9(mol?L-1-1,所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路,工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝:

          請回答下列問題:
          (1)裝置甲為電解池,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:A為____________(填化學(xué)式),陰極反應(yīng)式為____________。
          (2)裝置丙的反應(yīng)物為Ti,而裝置戊的生成物為Ti,這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾,原因是_________________________________________________
          裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為________(填字母序號)。
          A.HCl氣體氛圍中  B.空氣氛圍中    C.氬氣氛圍中  D.水中
          (3)裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0。
          ①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表:
          溫度/℃
          250
          350
          K
          2.041
          x
           
          符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________(填字母序號)。
          A.0  B.0.012  C.32.081  D.100
          ②若裝置乙為容積固定的密閉容器,不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表:
           
          c(CO)
          c(H2
          c(CH3OH)
          0 min
          0.8 mol·L1
          1.6 mol·L1
          0
          2 min
          0.6 mol·L1
          y
          0.2 mol·L1
          4 min
          0.3 mol·L1
          0.6 mol·L1
          0.5 mol·L1
          6 min
          0.3 mol·L1
          0.6 mol·L1
          0.5 mol·L1
           
          反應(yīng)從2 min到4 min之間,H2的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是________(填字母序號)。
          A.使用催化劑  B.降低溫度
          C.增加H2的濃度
          (4)裝置己可以看作燃料電池,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________ ________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          t ℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)  2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表:
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/mol·L-1
          0.1
          0.2
          0
          2 min末濃度/mol·L-1
          0.08
          a
          b
          平衡濃度/mol·L-1
          0.05
          0.05
          0.1
           
          下列說法正確的是
          A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20%
          B.t ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
          C.增大平衡后的體系壓強(qiáng), v增大,v減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
          D.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示,且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是(   )

          A.反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g)
          B.t3~t4,t4~t5,t5~t6各階段可能改變的條件依次為:加催化劑,降低反應(yīng)溫度,增大壓強(qiáng)
          C.B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol
          D.若t1="10" s,A在t0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L-1·s-1 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

          根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是
          A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,p2>p1
          B.反應(yīng)Ⅱ:△H>0,T1>T2
          C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
          D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
          CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 , CO和H2O濃度變化如下圖,

          (1) 3min—4min之間反應(yīng)處于____狀態(tài)(填平衡、不平衡);
          (2)要使反應(yīng)在8min后,平衡向逆方向移動,可采取的措施是__  ___,要使反應(yīng)在8min后,反應(yīng)速率降低,平衡向正方向移動,可采取的措施是________。(填a,b,c,d)
          a.增加水蒸氣  b.降低溫度   c.使用催化劑  d.增加氫氣濃度
          (3)求出850℃ 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和CO的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出詳細(xì)計(jì)算過程)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn),下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng): 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) -Q(Q>0)
          在密閉容器中,按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。

          完成下列填空:
          (1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______(選填序號)
          (2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(選填編號)
          a.平衡常數(shù)K不再增大
          b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 
          d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          (3)其他條件恒定,如果想提高CO2的反應(yīng)速率,可以采取的反應(yīng)條件是_______(選填編號);達(dá)到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號)
          a.降低溫度     b.充入更多的H2 
          c.移去乙醇   d.增大容器體積
          (4)圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
          I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):

          (1)對于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是________
          A.a(chǎn)電極是負(fù)極,OH移向正極
          B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH
          C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O22H2O
          D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          (2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計(jì))
          II.氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.20 kJ·mol-1
          (1)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          (2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):
          時(shí)間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          1.50
          n1
          1.20
          n3
          1.00
          H2
          4.50
          4.20
          3.60
          n4
          3.00
          NH3
          0
          0.20
          n2
          1.00
          1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
          反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________
          0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L-1·h-1;
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向________ 方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,恒容的密閉容器中,加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(    )
          A.增加A的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率加快
          B.平衡時(shí),其他條件不變,當(dāng)溫度升高時(shí),θ變大
          C.圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
          D.平衡時(shí),其他條件不變,再通人B,則反應(yīng)混合物的溫度升高

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          同步練習(xí)冊答案