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          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是 
          A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
          B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
          C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
          D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，則用Z表示的反應(yīng)速率為，A不正確；反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了（1.20mol－0.41mol）÷2L＝0.395mol/L，B不正確；反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了0.79mol，所以其轉(zhuǎn)化率是，C正確。D不正確，方程式應(yīng)該是：X(g)＋Y (g)2Z(g)，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
          時(shí)間（s）
          		0
          		2
          		4
          c（NO） （ mol·L－1）
          		1.00×10－3
          		2.50×10－4
          		1.00×10－4
          c（CO） （ mol·L－1）
          		3.60×10－3
          		c’
          		2.70×10－3
          回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
          （1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝             。c’＝             。
          （2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)。

          ①該反應(yīng)的ΔH    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫(huà)出c（CO2） 在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)。
          （3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

          A．                 B．                C．               D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是
          A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
          B．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T1＞T2
          C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
          D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
          在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。

          完成下列填空：
          （1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線(xiàn)的是_______（選填序號(hào)）
          （2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（選填編號(hào))
          a．平衡常數(shù)K不再增大
          b．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　
          d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          （3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______（選填編號(hào)）
          a．降低溫度     b．充入更多的H2 
          c．移去乙醇   d．增大容器體積 
          （4）圖中曲線(xiàn)II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號(hào)
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          		達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		650
          		1
          		2
          		0．4
          		0．4
          		5
          		16．4
          ②
          		650
          		2
          		4
          		 
          		 
          		t1
          		Q1
          ③
          		900
          		2
          		4
          		1．6
          		1．6
          		t2
          		Q2
          (1)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
          (2)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
          (3)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率=__________。
          (4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是____________。
          (5)下列敘述正確的是____________（填字母序號(hào)）。
          a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2＞Q1＞32．8kJ
          c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t2＞t1＞2．5min
          d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：

          （1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是________ 
          A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH－移向正極
          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
          （1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________ 
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變 
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		n2
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______
          0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L－1·h－1；
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。甲醇制
          備的相關(guān)信息如下表：

          （1）反應(yīng)②是____反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。
          （2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，=______用、表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時(shí)（選填“>”“<”“=”）。
          （3)若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_(kāi)始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速.v(H2)=           若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)（選填“>”“<”“=”）。

          （4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。（用相應(yīng)字母表示）
          A．容器中總壓強(qiáng)不變
          B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量也始終保持不變，
          C．混合氣體的密度不變
          D．CO2(g)或CO(g)的濃度不變
          （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示［t0時(shí)c( B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05mol/L］。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

          （1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
          （2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）若 t1= 15s，則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=              
          mol/L·s。t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是       （選填序號(hào)）。
          a．使用催化劑      b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度
          （4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
          CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol
          在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          		      時(shí)間/min
          n/mol
          		0
          		10
          		20
          		40
          		50
          T1
          		n(CH4)
          		0.50
          		0.35
          		0.25
          		0.10
          		0.10
          T2
          		n(CH4)
          		0.50
          		0.30
          		0.18
          		……
          		0.15
          下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．10 min內(nèi)，T1時(shí)υ(CH4)比T2時(shí)小      B．溫度：T1＜T2
          C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
          

			
          

			
          
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