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        1. 【題目】已知反應(yīng):FeOs)+COg Fes)+CO2g Kc0.51273K)。若起始濃度cCO)=0.05 mol/L,cCO2)=0.01 mol·L1,請(qǐng)回答:

          1)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

          2CO的轉(zhuǎn)化率是多少?

          3)增加FeO的量,對(duì)平衡有無影響?

          【答案】1)反應(yīng)將向右進(jìn)行,COCO2的平衡濃度分別為0.04 mol·L1,0.02 mol·L1;(2CO的轉(zhuǎn)換率20%;(3)無影響

          【解析】

          1)起始濃度cCO)=0.05 mol/L,cCO2)=0.01 mol·L1,則此時(shí)0.5,所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。設(shè)平衡時(shí)消耗COx,則平衡時(shí)CO0.05xCO20.01x,則根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知,解得x0.01mol/L,所以反應(yīng)物、生成物的平衡濃度分別是0.04 mol·L1,0.02 mol·L1。

          2)根據(jù)(1)可知,CO的轉(zhuǎn)化率是0.01÷0.050.2,即轉(zhuǎn)化率是20%。

          3FeO是固體,改變固體的質(zhì)量,不會(huì)影響平衡狀態(tài)

          【點(diǎn)晴】

          明確化學(xué)平衡常數(shù)的含義是解答的關(guān)鍵。注意化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用:(1)化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明平衡時(shí)生成物的濃度越大,反應(yīng)物的濃度越小,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。一般地,K105時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。可以說,化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。(2)可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),在一定溫度下的任意時(shí)刻,反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系:Qc,則QcK反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,vv;QcK反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),vv;QcK反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,vv。(3)利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng):若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1molH2g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng),并達(dá)到平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)間變化如曲線(Ⅰ)所示,若改變反應(yīng)條件,HI%的變化如曲線(Ⅱ)所示,則改變的條件可能是(

          A.恒溫條件下,加入適當(dāng)催化劑

          B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

          C.恒容條件下升高溫度

          D.恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測(cè)得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是

          A.S6S8分子都是由S原子組成,所以它們是一種物質(zhì)

          B.S6S8分子分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物不同

          C.S6S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

          D.等質(zhì)量的S6S8分子分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中,正確的是

          A.常溫下,兩溶液混合后,則一定有

          B.常溫下,溶液與溶液混合后所得的溶液中:

          C.溶液中離子總數(shù)為x,溶液中離子總數(shù)為y,則

          D.已知:,若將濃度均為溶液和KOH溶液等體積混合,則會(huì)有沉淀產(chǎn)生

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列說法正確的是

          A.pH值都為4的稀鹽酸和溶液中,水的電離程度相同

          B.濃度均為的醋酸和NaOH溶液等體積混合后:

          C.在含濃度都為的混合溶液中滴加溶液,先出現(xiàn)沉淀的是已知:,

          D.濃度均為溶液中,相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成,它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%NOCO轉(zhuǎn)化成N2CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH0下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是(

          A.降低溫度能使v()增大,v()減小,平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

          B.增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

          C.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率

          D.使用光催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

          選項(xiàng)

          操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          KI溶液在試管中混合后,加入,振蕩,靜置

          下層溶液顯紫紅色

          氧化性:

          B

          向盛有溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

          2min后,試管里出現(xiàn)凝膠

          非金屬性:

          C

          NaOH溶液中滴加2溶液,再滴加2溶液每滴約

          先出現(xiàn)白色沉淀后又有紅褐色沉淀產(chǎn)生

          溶解度:

          D

          溶液中滴加溶液

          有黑色沉淀成分為產(chǎn)生

          酸性:

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw,下列溶液一定呈中性的是(

          A.pH=7的溶液B.c(H)mol·L1的溶液

          C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】滴定分析是一種常用的定量分析法。請(qǐng)回答下列問題:

          Ⅰ.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。

          (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_________________________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色突變?yōu)槌壬敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為止。

          (2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________(填字母序號(hào))。

          a.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

          b.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

          c.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          d.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

          Ⅱ.25℃時(shí),向20mL 0.1 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液,滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

          (3)①滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中,水的電離程度_____________(填寫“逐漸增大”、“不變”或“逐漸減小”);

          ②若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液,通過滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HA溶液的濃度,推測(cè)最好使用的指示劑為___________________________(常見指示劑的變色范圍是:甲基橙3.14.4,酚酞810)。

          b點(diǎn)時(shí),共滴入0.1 mol·L1NaOH溶液體積為V mL,用含V的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka=__

          Ⅲ.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后,得到的殘留物中常含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe28H=5Fe3Mn24H2O

          (4)①滴定前是否要滴加指示劑?_____________ (填“是”或“否”),請(qǐng)說明理由:_____________________________________________;

          ②某同學(xué)稱取10.000 g 殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用 1.000×102 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案