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          【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測(cè)得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是
          A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)
          B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同
          C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3
          D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A選項(xiàng)，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
          B選項(xiàng)，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯(cuò)誤；
          C選項(xiàng)，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C錯(cuò)誤；
          D選項(xiàng)，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
          A.用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置
          B.用圖2裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)
          C.用圖3裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)
          D.用圖4裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
          A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值
          B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlO
          C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
          D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作中，完全正確的一組是
          ①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部
          ②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱 
          ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
          ④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
          ⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面
          ⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
          ⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
          ⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
          A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是
          A. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJ
          B. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件
          C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
          D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不正確的是
          A.e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵
          B.d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2
          C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵
          D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法，過程如下：CrO42-
          Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為，當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，有關(guān)敘述中不正確的是
          A.上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)
          B.第二步離子方程式為：
          C.處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿，也可以使用弱堿氨水
          D.當(dāng)時(shí)，廢水中鉻元素沉淀完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：
          （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          （3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無影響？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：
          （查閱資料）溶液氧化的反應(yīng)歷程為：
          （提出假設(shè)）假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱
          假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
          假設(shè)3：K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
          該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是______。
          （設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)）
          稱取______g草酸晶體，配置500mL溶液。
          ①在上述過程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和______。
          ②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)。
          A 稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤
          B 定容時(shí)俯視刻度線
          C 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          D 搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
          完成探究，記錄數(shù)據(jù)
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          燒杯中所加試劑及用量
          控制條件
          溶液褪
          色時(shí)間
          溶液
          等濃度
          溶液
          稀硫酸
          1
          30
          20
          30
          20
          18
          2
          30
          20
          30
          20
          水浴控制溫度
          15
          3
          30
          20
          30
          20
          加入少量固體
          4
          30
          20
          x
          20
          加入5mL
          溶液
          18
          則______，假設(shè)______成立。
          由于能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的溶液，其濃度需標(biāo)定．取溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗溶液，則草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：______，上述實(shí)驗(yàn)中溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
          

			
          

			
          
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