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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是 
          選項(xiàng)
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          將KI和溶液在試管中混合后，加入，振蕩，靜置
          下層溶液顯紫紅色
          氧化性：
          B
          向盛有溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去
          2min后，試管里出現(xiàn)凝膠
          非金屬性：
          C
          的NaOH溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液每滴約
          先出現(xiàn)白色沉淀后又有紅褐色沉淀產(chǎn)生
          溶解度：
          D
          向溶液中滴加溶液
          有黑色沉淀成分為產(chǎn)生
          酸性：
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明氯化鐵氧化碘離子生成I2：2Fe3++2I-===2Fe2++I2，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；
          B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
          C. 氫氧化鈉過(guò)量，不能比較溶度積大小，因兩種沉淀都生成，不能證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
          D. 事實(shí)上，H2S的酸性比H2SO4弱。H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀CuS，并生成硫酸，是因?yàn)?/span>CuS溶度積非常小，H2S電離的S2-足以和Cu2+生成沉淀，不能利用此反應(yīng)說(shuō)明強(qiáng)酸制取弱酸，故D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
          A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值
          B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlO
          C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
          D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法，過(guò)程如下：CrO42-
          Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為，當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，有關(guān)敘述中不正確的是
          A.上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)
          B.第二步離子方程式為：
          C.處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿，也可以使用弱堿氨水
          D.當(dāng)時(shí)，廢水中鉻元素沉淀完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：
          （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          （3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無(wú)影響？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          向盛有溶液的試管中，先滴加幾滴KCl溶液，再滴加KI溶液
          先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
          B
          將適量和分別通入裝有溶液的兩支試管中
          一支試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象
          出現(xiàn)的白色沉淀是
          C
          取少量晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          中含
          D
          濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近氣體Y
          試紙變藍(lán)
          Y可能是
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          將溶液逐滴加到NaOH溶液中
          先無(wú)現(xiàn)象后產(chǎn)生白色膠狀沉淀
          是兩性氫氧化物
          B
          向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分別滴加溶液
          醋酸：產(chǎn)生氣泡；
          硼酸：無(wú)現(xiàn)象
          C
          將少量溶液加到懸濁液中，振蕩?kù)o置
          沉淀由紅褐色變?yōu)榘咨?/span>
          的溶解度大于
          D
          溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)通入酸性高錳酸鉀溶液
          酸性高錳酸鉀溶液褪色
          溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2  N2O4；△H<0)
          （1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將___________(填：變大、變小、不變)。
          （2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填： 變大、變小、不變)。
          （3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，___________中的顏色較深。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下：
          （查閱資料）溶液氧化的反應(yīng)歷程為：
          （提出假設(shè)）假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱
          假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
          假設(shè)3：K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
          該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是______。
          （設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)）
          稱取______g草酸晶體，配置500mL溶液。
          ①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和______。
          ②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)。
          A 稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤
          B 定容時(shí)俯視刻度線
          C 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          D 搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
          完成探究，記錄數(shù)據(jù)
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          燒杯中所加試劑及用量
          控制條件
          溶液褪
          色時(shí)間
          溶液
          等濃度
          溶液
          稀硫酸
          1
          30
          20
          30
          20
          18
          2
          30
          20
          30
          20
          水浴控制溫度
          15
          3
          30
          20
          30
          20
          加入少量固體
          4
          30
          20
          x
          20
          加入5mL
          溶液
          18
          則______，假設(shè)______成立。
          由于能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的溶液，其濃度需標(biāo)定．取溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗溶液，則草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：______，上述實(shí)驗(yàn)中溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
          B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
          C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
          D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
          

			
          

			
          
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