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          【題目】將1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)，并達(dá)到平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)間變化如曲線（Ⅰ）所示，若改變反應(yīng)條件，HI%的變化如曲線（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（ ）
          A.恒溫條件下，加入適當(dāng)催化劑
          B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
          C.恒容條件下升高溫度
          D.恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，曲線(Ⅱ)的拐點(diǎn)橫坐標(biāo)小于曲線(Ⅰ)的拐點(diǎn)橫坐標(biāo)，所以曲線(Ⅱ)的反應(yīng)時(shí)間短，曲線(Ⅰ)的反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，說明曲線(Ⅰ)的反應(yīng)速率小于曲線(Ⅱ)的反應(yīng)速率；曲線(Ⅱ)的拐點(diǎn)縱坐標(biāo)小于曲線(Ⅰ)的拐點(diǎn)縱坐標(biāo)，所以由曲線(Ⅰ)到曲線(Ⅱ)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
          A．恒溫條件下，加入適當(dāng)催化劑，可加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
          B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，即增大體系的壓強(qiáng)，可加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
          C．恒容條件下升高溫度，溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
          D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，減小體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是(　　)
          A.該滴定可用甲基橙作指示劑
          B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
          C.該滴定可選用如圖所示裝置
          D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
          A.用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置
          B.用圖2裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)
          C.用圖3裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)
          D.用圖4裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/mol·L－1
          0.44
          0.6
          0.6
          下列敘述中正確的是(　　)
          A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
          B.平衡時(shí)c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
          C.該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正＜v逆
          D.若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（　�。�
          A. 達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2：1
          B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化
          D. 該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X平衡轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
          （2）如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
          通過分析，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______、________。
          （3）反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 
          該反應(yīng)ΔH=____kJ/mol(用含E1、E2式子表示)；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。
          （4）已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g) K，C(s)+CO2(g)2CO(g) K1，C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) K2 ，則K、K1、K2之間的關(guān)系是 ___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
          A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值
          B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlO
          C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
          D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作中，完全正確的一組是
          ①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部
          ②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱 
          ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
          ④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
          ⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面
          ⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
          ⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
          ⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
          A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：
          （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          （3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無影響？
          

			
          

			
          
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