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          【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是(　　)
          A.該滴定可用甲基橙作指示劑
          B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
          C.該滴定可選用如圖所示裝置
          D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當反應(yīng)終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，不需要加甲基橙作指示劑，故A錯誤；
          B、Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；
          C、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管盛放，故C錯誤；
          D、I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6反應(yīng)中I元素化合價由0價降低為-1價，轉(zhuǎn)移2個電子，因此每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
          已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
          ②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11
          ③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：
          金屬離子
          Al3+
          Fe3+
          Fe2+
          Ca2+
          Mn2+
          Mg2+
          開始沉淀的pH
          3.8
          1.5
          6.3
          10.6
          8.8
          9.6
          沉淀完全的pH
          5.2
          2.8
          8.3
          12.6
          10.8
          11.6
          回答下列問題：
          (1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式為______________________。
          (2)分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為_________。
          (3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式______；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時，c(Mg2+)=______mol/L
          (4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          (5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是(　　)
          A.該有機物的化學式為C10H14
          B.它的一氯代物有6種
          C.該有機物分子中所有的碳原子一定在同一平面上
          D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
          下列說法不正確的是( )
          A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
          B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
          C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
          D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H1N1病毒是一種病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)，得到以次氯酸鈣[Ca(ClO)2]為主要成分的漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。另取少許上層清液，先滴加適量的硝酸酸化，再滴加________(填化學式)溶液即可檢驗Cl－的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )
          A. 粒子種類與溶液相同
          B. 升高溫度，增大
          C. 加入溶液，減小
          D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
          A．該混合溶液pH=7.0
          B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)
          C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
          D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是 （ ）
          A.在中和熱的測定實驗中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進行
          B.除去NaCl中少量的，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾
          C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學反應(yīng)速率
          D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 
          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率______，該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝_________，H2的轉(zhuǎn)化率為______(保留小數(shù)點后一位)。
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。
          A．把氣體的體積壓縮至1L B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應(yīng)的催化劑 D．液化生成物分離出氨
          (2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=akJ/mol，進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
          T/K
          303
          313
          323
          NH3生成量/(10-6mol)
          4.8
          5.9
          6.0
          此合成反應(yīng)的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
          

			
          

			
          
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