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          【題目】一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
          下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
          B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
          C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
          D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．當(dāng)pH＜4溶液中，酸性較強(qiáng)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；
          B．當(dāng)pH＞6溶液中，溶液的酸性較弱，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
          C．在pH＞14溶液中，溶液顯強(qiáng)堿性，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；
          D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過(guò)程如下：
          下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 光照能引發(fā)酸雨的形成
          B. 所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)
          C. 污染空氣能加快酸雨的形成
          D. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向密閉容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為α。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于α的是
          A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2
          B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He
          C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2
          D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)類型不正確的是(　　)
          A.CH3CH2OH＋HO-NO2 → H2O＋CH3CH2ONO2 (取代反應(yīng))
          B.2CH2=CH2＋O2 → 2CH3CHO(氧化反應(yīng))
          C.nCH2=CHCH3 → (加聚反應(yīng))
          D.→(消去反應(yīng))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物中，一氯取代物有2種的是
          ① ② ③CH3CH2CH3 ④
          A. 全部B. ①③C. ②④D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物W(C16H14O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：
          已知：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          (1)F的化學(xué)名稱是______，⑤的反應(yīng)類型是______。
          (2)E中含有的官能團(tuán)是_____(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
          (3)E + F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
          (4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有____種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是(　　)
          A.該滴定可用甲基橙作指示劑
          B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
          C.該滴定可選用如圖所示裝置
          D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知和可以相互轉(zhuǎn)化 �，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol
          B. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
          C. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示濃度隨時(shí)間的變化
          D. 若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（ ）
          t/s
          0
          2
          4
          6
          8
          n(SO3)/mol
          0
          0.8
          1.4
          1.8
          1.8
          A.反應(yīng)在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1
          B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
          C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3，達(dá)平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
          D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2) 增大
          

			
          

			
          
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