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          【題目】常溫下，下列說法正確的是
          A.pH值都為4的稀鹽酸和溶液中，水的電離程度相同
          B.濃度均為的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：
          C.在含濃度都為的、的混合溶液中滴加溶液，先出現(xiàn)沉淀的是已知：，
          D.濃度均為的和溶液中，相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 稀鹽酸中水的電離受到抑制，NH4Cl溶液中水的電離受到促進，所以兩種溶液中水的電離程度不相同，故A錯誤；
          B. 濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，得到醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-),所以，故B錯誤；
          C. AgCl飽和所需Ag+濃度，
          Ag2CrO4飽和所需濃度，因為，所以先沉淀，故C正確；
          D. 濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，銨根離子濃度因水解而減小，由于CH3COO-水解消耗NH4+水解產(chǎn)生的H+，促進NH4+水解，所以CH3COONH4溶液中，c(NH4+)較小，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（　�。�
          A. 達到平衡時，X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2：1
          B. a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          C. 反應(yīng)達平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化
          D. 該條件下，反應(yīng)達平衡時，X平衡轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是
          A. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJ
          B. 該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃條件
          C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
          D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法，過程如下：CrO42-
          Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為，當(dāng)溶液中離子濃度小于時認為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，有關(guān)敘述中不正確的是
          A.上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應(yīng)
          B.第二步離子方程式為：
          C.處理含鉻廢水可使用強堿，也可以使用弱堿氨水
          D.當(dāng)時，廢水中鉻元素沉淀完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是（ ）
          A.2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） ΔH= -483.6kJ·mol-1
          B.CO（g） +O2（g） = CO2（g） ΔH= -283kJ·mol-1
          C.CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g） ΔH= -802kJ·mol-1
          D.C（s） +O2（g） = CO（g） ΔH= -108kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：
          （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          （3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          A
          向盛有溶液的試管中，先滴加幾滴KCl溶液，再滴加KI溶液
          先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
          B
          將適量和分別通入裝有溶液的兩支試管中
          一支試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支試管無明顯現(xiàn)象
          出現(xiàn)的白色沉淀是
          C
          取少量晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          中含
          D
          濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y
          試紙變藍
          Y可能是
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2  N2O4；△H<0)
          （1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將___________(填：變大、變小、不變)。
          （2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填： 變大、變小、不變)。
          （3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，___________中的顏色較深。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大力發(fā)展電動汽車，可以有效控制空氣污染。目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。
          I．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S。
          (1)鉛蓄電池的負極材料為________________________。
          (2)當(dāng)消耗等質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍。(保留三位有效數(shù)字)
          II．由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：
          (3)步驟①酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任寫一條)。
          (4)已知 25℃時，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。若步驟②沉鉛后的濾液中c(Pb2+)＝1.82×10-6 mol·L－1，則此時c()＝_____________ mol·L-1。
          (5)步驟③向PbSO4中加Na2CO3溶液會發(fā)生：PbSO4(s)＋(aq)=PbCO3(s)＋(aq)。列式并計算該反應(yīng)此溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(寫出K的表達式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果、保留三位有效數(shù)字)
          (6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在__________極生成(填“陰”或“陽”)；而另一極存在電極反應(yīng)Pb2＋＋2e－=Pb，故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2＋，其理由是_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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