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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關于該實驗下列說法不正確的是
          A. 溫度越高，鎂與水反應的速率越快
          B. 鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑
          C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
          D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、溫度越高，反應速率越快，A正確；
          B、鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應，反應的方程式為Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，B正確；
          C、滴加酚酞后，鎂帶附近溶液變紅色，說明氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性，故C正確；
          D、氫氧化鎂是離子化合物，電子式中應出現[]，并帶有電荷，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分，質量分數為冶煉銅的主要流程如圖：
          己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬。
          (1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。
          (2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。
          濃稀溶液氨水
          (3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______，欲檢驗溶液中還存在，所需試劑是______。
          (4)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為______。
          (5)某同學用銅、稀硫酸和制備溶液，其化學反應方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下實驗原理或操作中，正確的是
          A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結果偏高
          B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結果偏低
          C.焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色
          D.要將溶解在中的碘分離出來，應用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
          A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
          B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應
          C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
          D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示方法中不正確的是
          A. 在同溫同壓下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          B. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性
          C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應
          D. 常溫下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH＝2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時，的溶液，的HCN溶液下列說法正確的是
          A.與HCN均為弱酸，酸性：
          B.時，水電離出來的均為的兩種酸，酸的濃度：
          C.時，濃度均為的和NaCN溶液中，pH大�。�
          D.時，量取100m的溶液加水稀釋到1000mL，所得溶液由水電離的．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某電路板生產企業(yè)的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。
          查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
          平衡II：Cu(OH)2 + 2OH-  [Cu(OH-)4]2-
          項目
          廢水水質
          排放標準
          pH
          1.0
          6~9
          Cu2+/ mg·L-1
          72
          ≤0.5
          NH4+/ mg·L-1
          2632
          ≤15
          下列說法不正確的是
          A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
          B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升
          C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降
          D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.次氯酸的電離方程式為：HClO ＝ H+ ＋ ClO－
          B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
          C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)
          D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)
          A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1
          B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
          C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1
          D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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