【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項(xiàng)目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升
C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，銅元素含量下降
D. d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O（沸水）
Fe(OH)3（膠體）+3H+
C. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2 + OH－═ HCO3－
D. 氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋ ==== H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是
A.升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
B.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮
D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(NaOH)＜20mL
B.a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0
10-11mol·L-1
C.b點(diǎn)表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)的比值相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeCl3具有凈水作用，而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCl3高效。請(qǐng)回答下列問題：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3
(1)FeCl3凈水的原理是______。(用離子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(填寫數(shù)值)。
(2)25℃時(shí)pH=3的溶液中，Fe3＋濃度的最大值為c(Fe3＋)=______molL－1。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2O
＋H＋ K2
＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2O
＋yH＋，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))__________。
a.降溫 b.加水稀釋 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl
(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示：
①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______。
②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖所示。電極a與甲池中_______(填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”)連接，電極b的反應(yīng)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】500 ℃、20 MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法中正確的是（ �。�
A.從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L－1·min－1
B.平衡在10 min至20 min的變化,可能是因?yàn)樵龃罅巳萜黧w積
C.25 min時(shí)，分離出了0.1 mol NH3
D.在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列與鹽的水解有關(guān)的是
① 
與 
溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 
與 
兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放 
溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④
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