【題目】常溫下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(NaOH)＜20mL
B.a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0
10-11mol·L-1
C.b點(diǎn)表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)的比值相等
【答案】D
【解析】
A. b點(diǎn)時(shí)，pH=7，則c（H＋）＝c（OH－），根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO－）＝c（Na＋），CH3COOH部分電離，因此V（NaOH溶液）＜20 mL，故A正確；
B. a點(diǎn)溶液呈酸性，溶液pH=3，溶液中OH離子源于水的電離，由水電離出的H+濃度等于溶液中OH濃度，故溶液中由水電離出的H+濃度=c(OH)=1.0×1011molL1，故B正確；
C. b點(diǎn)時(shí)，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），再根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）可知，則有c（CH3COO-）＞c（Na+），故C正確；
D. 
表示醋酸的電離平衡常數(shù)，而弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于b、d溫度相同，平衡常數(shù)相等，但b、d兩點(diǎn)c（H＋）不同，則
不相等，故D錯(cuò)誤；
題目要求選不正確的，故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池,將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí)，ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2
C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2+4e-=2CO32-+C
D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Na++e-=Na
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過(guò)量，請(qǐng)回答：
（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為__________________。
（2）寫(xiě)出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
C.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c點(diǎn)溶液中：c(A-)>c(HA)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③
C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）
D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。
(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；水的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)99℃時(shí)，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，該溫度下測(cè)得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______。
②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_____。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無(wú)法確定
③將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系式為__________。
(3)已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。
①下列微�？梢源罅抗泊娴氖�________(填字母)。
a.
、
b.
、 c.
、 d.H2SO3、
②已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_______。
(4)0.1 mol·L-1的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性。則該溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判斷的依據(jù)是__________(用文字解釋)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項(xiàng)目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升
C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，銅元素含量下降
D. d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___________。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為________，該物質(zhì)能溶于水的原因是______。
(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是________________；亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為______________________。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：
①在一個(gè)晶胞中原子的配位數(shù)為_______________。
②已知磷化硼晶體的密度為pg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B-P鍵長(zhǎng)為_________。
③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下： 已知：
(橙色)+ H2O
(黃色)+ 2H+
(1)配制溶液
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | 配制飽和Na2SO3 溶液，測(cè)溶液的pH | pH 約為 9 |
ii | 配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液，把溶液平均分成兩份，向兩份溶液中分別滴加濃硫酸和濃 KOH 溶液，得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B | pH=2的溶液A 呈橙色；pH=8的溶液 B 呈黃色 |
① 用化學(xué)用語(yǔ)表示飽和 Na2SO3 溶液 pH 約為 9 的原因：__。
(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii 和 iv：
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
iii | 向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液 | 溶液變綠色(含Cr3+) |
iv | 向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液 | 溶液沒(méi)有明顯變化 |
② 用離子方程式解釋 iii 中現(xiàn)象：__。
(3)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v：
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
v | 向 2 mL 飽和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A | 溶液變黃色 |
vi | 向 2 mL 蒸餾水中滴加 3 滴溶液A | 溶液變淺橙色 |
③ 實(shí)驗(yàn) vi 的目的是__。
④ 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 v 中現(xiàn)象：__。
⑤ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii～v，可推測(cè)：Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)，__。
⑥ 向?qū)嶒?yàn) v 所得黃色溶液中滴加__，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)。
(4)繼續(xù)探究溶液酸性增強(qiáng)對(duì)鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)(已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大)。
a.K 閉合時(shí)，電壓為a。
b.向U 型管左側(cè)溶液中滴加 3 滴濃硫酸后，電壓增大了b。
⑦ 上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：__。
⑧ 有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O2 的氧化性增強(qiáng)也會(huì)使電壓增大。利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明O2 的存在不影響上述結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)方案是__，測(cè)得電壓增大了 d(d < b)。
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