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          【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
          B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同
          C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
          D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          室溫下向NaOH溶液中加入的一元酸HA，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸； 
          要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL，c點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度； 
          A.a點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為，選項A錯誤； 
          B.a點水解，促進水的電離，c點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，選項B錯誤； 
          C.時，，由電荷守恒可知，則，選項C錯誤； 
          D.c點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，選項D正確； 
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是
          甲
          乙
          丙
          裝置
          現(xiàn)象
          金屬W不斷溶解
          Y 的質量增加
          W上有氣體產(chǎn)生
          A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X
          B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu
          C.裝置甲中X作原電池正極
          D.裝置丙中溶液的c(H+)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中的主族元素，且原子序數(shù)均不大于20，W的原子序數(shù)最大，X位于第二周期且原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y的單質在空氣中易形成一層致密氧化膜，且Y原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，Z與Y同周期且相鄰，W、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是(   )
          A. 最簡單離子的半徑：Y>W>X
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z
          C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W
          D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均為堿性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列有機物的類別及所含官能團的名稱。
          (1)CH3CH=CH2____、_________；
          (2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；
          (3)_________、___________；
          (4)_________、_________；
          (5)_________、___________；
          (6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是
          A.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大
          B.反應①是放熱反應
          C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮
          D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是
          選項
          實驗操作
          現(xiàn)象
          解釋或結論
          A
          充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱
          小木條不燃燒
          Na2SiO3 可作防火劑
          B
          將 H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒
          集氣瓶口上方有白煙生成
          H2、Cl2 化合生成HCl
          C
          將 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中
          溶液褪色
          SO2 具有氧化性
          D
          除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱
          鋁不能滴落下來
          鋁熔點高，沒能熔化
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
          A.c點對應的V(NaOH)＜20mL
          B.a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.010-11mol·L-1
          C.b點表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
          D.b、d點表示的溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)的比值相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
          A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
          B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
          D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
          ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______。
          ②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。
          （2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
          某學校化學課外小組用0.2000 mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
          ①滴定過程中，眼睛應注視_____________________________________。
          ②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_____________________________。
          ③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是____mol·L－1。（保留四位有效數(shù)字）
          ④下列實驗操作對滴定結果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
          a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
          b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果_______。
          

			
          

			
          
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