Question

【題目】時，的溶液，的HCN溶液下列說法正確的是

A.與HCN均為弱酸，酸性：

B.時，水電離出來的均為的兩種酸，酸的濃度：

C.時，濃度均為的和NaCN溶液中，pH大�。�

D.時，量取100m的溶液加水稀釋到1000mL，所得溶液由水電離的．

Answer 1

【答案】B

【解析】

25℃時，的溶液，的HCN溶液，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強(qiáng)，相同物質(zhì)的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，據(jù)此分析。

A、25℃時，的溶液，的HCN溶液，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，故A錯誤；

B、醋酸和HCN溶液中氫離子濃度相同時，對水的電離的抑制作用相同，醋酸酸性比較HCN強(qiáng)，當(dāng)其氫離子濃度相同時，酸的濃度：，故B正確；

C、醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強(qiáng)，25℃時，濃度均為的和NaCN溶液中，pH大�。�，故C錯誤；

D、醋酸是弱酸，加水稀釋能夠促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，所以100mL的溶液加水稀釋到1000mL，所得溶液由水電離的，故D錯誤；

故選B。