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          【題目】下列敘述正確的是
          A.次氯酸的電離方程式為：HClO ＝ H+ ＋ ClO－
          B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
          C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)
          D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A.次氯酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為：HClOH+ ＋ ClO－，A錯誤；B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液不一定是中性溶液，因?yàn)椴荒艽_定溶液的溫度，B錯誤；C.在CH3COONa溶液中醋酸根水解，則溶液中c(CH3COO－)＜c(Na+)，C正確；D.醋酸是弱酸，則0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)不是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)在一個密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）
          ①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變，再通入He
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是
          A. 溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
          B. 鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑
          C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
          D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是
          A.2O3(g)=3O2(g) △H<0
          B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
          C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
          D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表，根據(jù)信息推斷以下說法正確的是
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化
          C.830℃時，反應(yīng)物CO2與H2按1：1投料，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%
          D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。則下列說法正確的是
          A. 曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系
          B. a－b的過程中，水的電離程度逐漸減小
          C. 當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3－)時，c(HPO42－)=c(H2PO4－)
          D. 當(dāng)pH增大時，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） 
          A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
          B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol 
          C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol
          D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，1 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂?/span>H2O(l)，放出19.5 kJ熱量(25 ℃時)，表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是____________________________ 。
          (2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.05 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
          (3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
          (4)下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2 和1mol H2O (l)過程中的能量變化圖。
          寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列問題。
          （1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
          ①As的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]_______________.
          ②第一電離能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）配合物Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,易溶于 CCl4 中,則Fe(CO)5是______分子（非極性或極性）。
          （3）BF3常溫下是氣體，有強(qiáng)烈的接受孤電子對的傾向。BF3與NH3相遇，立即生成白色固體。BF3的雜化軌道類型為：____ ；寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵___________。
          （4）下列有關(guān)說法不正確的是____。 
          A．沸點(diǎn)：NH3 >PH3，CH3OH > HCHO
          B．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同
          C．熔、沸點(diǎn): SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大
          D．熔點(diǎn): CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小
          （5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中K 原子的配位數(shù)為______；已知金屬原子半徑r（Na）、r（K），計(jì)算晶體的空間利用率 __________（假設(shè)原子是剛性球體）
          

			
          

			
          
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