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          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表，根據(jù)信息推斷以下說法正確的是
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.此反應(yīng)只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
          C.830℃時，反應(yīng)物CO2與H2按1：1投料，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%
          D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K值增大，平衡正向移動，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；
          B. 該反應(yīng)前后為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中的壓強始終不變，B項錯誤；
          C. 830℃時，化學(xué)平衡常數(shù)等于1，則平衡時，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，因反應(yīng)物CO2與H2按1：1投料，假設(shè)CO2與H2初始各加入1mol/L，轉(zhuǎn)化量為xmol/L，可得下列三段式：
          由題意可得可得(1-x)(1-x)=x2，解得x=0.5，則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，C項正確；
          D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則正向進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:
          回答下列問題:
          (1)C中含有的官能團名稱是__________.
          (2)E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是__________.
          (3)由乙醇生產(chǎn)F的化學(xué)反應(yīng)類型為__________.
          (4)由乙醇生成G的化學(xué)方程式為__________.
          (5)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:__________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示方法中不正確的是
          A. 在同溫同壓下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          B. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性
          C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
          D. 常溫下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH＝2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。
          查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
          平衡II：Cu(OH)2 + 2OH-  [Cu(OH-)4]2-
          項目
          廢水水質(zhì)
          排放標(biāo)準(zhǔn)
          pH
          1.0
          6~9
          Cu2+/ mg·L-1
          72
          ≤0.5
          NH4+/ mg·L-1
          2632
          ≤15
          下列說法不正確的是
          A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
          B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升
          C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降
          D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。
          實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。
          資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
          （1）溶液變藍，說明Na2SO3具有_________性。
          （2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設(shè)：
          i．t秒前未生成I2，是由于反應(yīng)的活化能______（填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。
          ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。
          （3）下述實驗證實了假設(shè)ii合理。
          實驗II：向?qū)嶒?/span>I的藍色溶液中加入_______，藍色迅速消失，后再次變藍。
          （4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。
          實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表： 
          表盤
           
          時間/min
          0～t1
          t2～t3
          t4
          偏轉(zhuǎn)
          位置
          右偏至Y 
          指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次…… 
          指針
          歸零
          ① K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______。
          ② 0～t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是_______。
          ③ 結(jié)合反應(yīng)解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：________。
          （5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是_______。
          A．對比實驗I、II，t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化
          B．對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發(fā)生反應(yīng)
          C．實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.次氯酸的電離方程式為：HClO ＝ H+ ＋ ClO－
          B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
          C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)
          D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
          (1)圖中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。
          a.碳棒 b.鋅板 c.銅板 d.鈉塊
          (2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
          ①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為__________
          ②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因_________。
          ③0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用該鎂燃料電池用惰性電極進行電解，當(dāng)一個電極得到0.3molCu時，另一個電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
          (3)如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。
          ①b處應(yīng)通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________；
          ②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH_____________；(填寫“變大”“變小”或“不變”)裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度_______________；(填寫“變大”“變小”或“不變”)
          ③在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)況)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是（）
          A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價
          C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵
          D. 熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
          A. 原子半徑：W<X
          B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
          C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
          D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
          

			
          

			
          
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