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          【題目】以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是
          A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使結(jié)果偏高
          B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結(jié)果偏低
          C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無(wú)色
          D.要將溶解在中的碘分離出來(lái)，應(yīng)用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來(lái)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成標(biāo)準(zhǔn)偏大，可知待測(cè)偏大，故A正確；
          B．用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸，量取的濃硫酸體積偏大，所配制的溶液的濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
          C．做焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲在每次實(shí)驗(yàn)后應(yīng)用鹽酸洗干凈，氯化氫易揮發(fā)，不用硫酸，因?yàn)榱蛩犭y揮發(fā)，故C錯(cuò)誤；
          D．用蒸餾法能將溶解在中的碘分離出來(lái)，碘的沸點(diǎn)大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸餾得到，故D錯(cuò)誤；
          故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知酸性條件下有如下反應(yīng)：由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或，兩者都是紅色固體．一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
          加入試劑
          稀硫酸
          濃硫酸、加熱
          稀硝酸
          濃硝酸
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          紅色固體和藍(lán)色溶液
          無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液
          無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液
          紅棕色氣體和藍(lán)色溶液
          由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是
          A.CuB.
          C.一定有Cu，可能有D.一定有，可能有Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是
          A.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，并測(cè)得某溶液pH為
          B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多
          C.酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液一定呈中性
          D.在HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無(wú)水氯化鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）
          ①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變，再通入He
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)500℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)，其中n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表:
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(SO2)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          ①在第5s時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。
          ②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。
          a. v(SO2)=v(O2) b.混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 
          c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
          (2)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。
          化學(xué)鍵
          H－H
          Si－Cl
          Si－Si
          H－Cl
          E/kJ·mol-1
          436.0
          360
          176
          431.8
          用H2還原氣態(tài)SiCl4制得28g硅的反應(yīng)熱為__________________。
          (3)目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: 
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574 kJ·mol-1 
          ②CH(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160 kJ·mol-1 
          ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44.0 kJ·mol-1 
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：
          已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：
          金屬離子
          Fe3＋
          Mn2＋
          Al3＋
          開(kāi)始沉淀的pH
          2.7
          8.3
          3.2
          沉淀完全的pH
          3.7
          9.8
          5.0
          回答下列問(wèn)題：
          (1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
          (2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。
          (3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過(guò)程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過(guò)高，其后果是_________________________。
          (4)用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開(kāi)始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________，電解后陽(yáng)極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C＝O，是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應(yīng)生成1mol乙醇
          B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)
          C. 乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
          D. 乙烯酮與互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是
          A. 溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
          B. 鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑
          C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
          D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） 
          A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
          B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol 
          C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol
          D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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