日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分,質(zhì)量分數(shù)為冶煉銅的主要流程如圖:

          己知:一定條件下,鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬。

          (1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______

          (2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

          溶液氨水

          (3)用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在______,欲檢驗溶液中還存在,所需試劑是______。

          (4)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為______。

          (5)某同學用銅、稀硫酸和制備溶液,其化學反應方程式為______。

          【答案】增大接觸面積,使之充分快速反應 cd 酸性溶液

          【解析】

          由流程可知,黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒,可生成、CuO,繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒,生成、Cu,生成氣體A為二氧化硫,熔渣BFeO等,、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應得到粗銅,電解可得到精銅,

          1)要將黃銅礦粉碎,可使固體表面積增大,可使增大反應速率,且充分反應,

          故答案為:增大接觸面積,使之充分快速反應;

          2a.濃不能吸收二氧化硫,故錯誤;

          b.稀可以吸收二氧化硫,但吸收過程中會生成NO污染大氣,故錯誤;

          cNaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,故正確;

          d.氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨,故正確;

          故答案為:cd;

          3)用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明含有;具有還原性,可以利用溶液檢驗,取少量溶液,滴加溶液,溶液紫色褪去,故答案為:;酸性溶液;

          4)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,Al反應置換反應生成Cu,反應方程式為:,故答案為:;

          5)用銅、稀硫酸和制備溶液,利用了過氧化氫的氧化性,先將銅氧化為氧化銅,然氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅,方程式為:

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。

          .在化學實驗和科學研究中,水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關。

          (1)寫出H2O分子的電子式:________。

          (2)水分子在特定條件下容易得到一個H,形成水合氫離子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是________

          A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

          B.微粒的形狀發(fā)生了改變

          C.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變

          D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

          .膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應用于樹木、花卉上。

          (3)寫出銅原子價電子層的電子排布式:_____,與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號)。

          (4)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有________。

          (5)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知酸性條件下有如下反應:由于反應溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產(chǎn)生Cu,兩者都是紅色固體.一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:

          加入試劑

          稀硫酸

          濃硫酸、加熱

          稀硝酸

          濃硝酸

          實驗現(xiàn)象

          紅色固體和藍色溶液

          無色氣體和藍色溶液

          無色氣體和藍色溶液

          紅棕色氣體和藍色溶液

          由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是

          A.CuB.

          C.一定有Cu,可能有D.一定有,可能有Cu

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示.回答下列問題:

          (1)反應需在50℃60℃的溫度下進行,圖中給反應物加熱的方法是________,其優(yōu)點是________________

          (2)在配制混合酸時應將__________加入到________中去;

          (3)該反應的化學方程式是___________________________________________

          (4)由于裝置的缺陷,該實驗可能會導致的不良后果是________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學習小組制備并探究它的還原性。

          I.實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。

          實驗開始時,先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應,在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

          1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中BC處的裝置和其中的試劑應是:B_____________。C________________。為防止污染空氣,實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

          2)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。

          Ⅱ.探究FeBr2的還原性

          3)實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________

          4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設:

          假設1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

          假設2Fe2+Cl2氧化成Fe3+

          設計實驗證明假設2是正確的:________

          5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br________

          6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,則反應的離子方程式為________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

          1C4H10的一氯代物有_____________種。

          2)某有機物含CH、O三種元素,分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵.如單鍵、雙鍵等)。該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______,所含官能團的名稱為 __________

          3)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中1×108。常溫下,0. 1 mol·L1 HA溶液的pH________;寫出該酸(HA)NaOH溶液反應的離子方程式: _______________________________

          425℃時,已知Ksp[Fe(OH)3]=8×1038,則0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3沉淀,求溶液所需的最小pH________。(用對數(shù)形式表示)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作都能夠達到預期目的是

          A.pH試紙測定溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙,并測得某溶液pH

          B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水,結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多

          C.酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應,此時溶液一定呈中性

          D.HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無水氯化鋁

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應在一個密閉容器中進行,下列措施可以使反應速率增大的是(

          ①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變,再通入He⑥壓強不變,再通入He

          A. B. C. D.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出,且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出,且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關于該實驗下列說法不正確的是

          A. 溫度越高,鎂與水反應的速率越快

          B. 鎂與水反應的化學方程式為:Mg2H2O = Mg(OH)2H2

          C. 氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性

          D. 氫氧化鎂是離子化合物,它的電子式可表示為:

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案