Question

【題目】現(xiàn)有銀、鐵、銅三種金屬，某化學(xué)研究小組的同學(xué)為探究三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下三個實驗：

I將鐵片浸入稀硫酸中

Ⅱ?qū)�銀片浸入稀硫酸中

Ⅲ將鐵片浸入硫酸銅溶液中。

（1）實驗觀察：實驗1的現(xiàn)象是_______。反應(yīng)方程式為________。

（2）實驗上述實驗述不能完全證明三種金屬活動性順序。請你補(bǔ)充一個實驗來達(dá)到實驗?zāi)康摹?/span>

實驗操作	實驗現(xiàn)象
________	________

上述實驗可知，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為________。

（3）實驗反思：小組同學(xué)認(rèn)為將銀片和鐵片分別放入______溶液中，也能得到同樣的結(jié)論。

Answer 1

【答案】鐵表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 銅片浸入硝酸銀溶液中 銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)（或?qū)�銀片放入硫酸銅溶液），溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（或無現(xiàn)象） Fe>Cu>Ag 硫酸銅（合理即可）

【解析】

（1）實驗觀察：實驗1中貼片與稀鹽反應(yīng)的現(xiàn)象是：鐵表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣的反應(yīng)方程式為：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑。

（2）實驗

I將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明金屬活動順序：鐵＞氫；

Ⅱ?qū)�銀片浸入稀硫酸中不能反應(yīng)，說明金屬活動順序：氫＞銀；

Ⅲ將鐵片浸入硫酸銅溶液中能產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，說明金屬活動順序：鐵＞銅；

由以上三個實驗不能比較銅和銀的金屬活動性，需要補(bǔ)充：銅片浸入硝酸銀溶液中，銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；說明金屬活動順序：銅＞銀；

三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為：Fe>Cu>Ag；

（3）實驗反思：小組同學(xué)認(rèn)為將銀片和鐵片分別放入硫酸銅溶液中，鐵能置換出銅，但銀不能置換出銅，說明三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為：Fe>Cu>Ag；也能得到同樣的結(jié)論。