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				化學(xué)平衡:  (1)概念:在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí).正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等.反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化.這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài).簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡.  (2)特征:  ①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng).  ②等:V≠0  ③動(dòng):化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡.雖然V.但正.逆反應(yīng)仍在進(jìn)行.  ④定:反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定.  ⑤變:外界條件改變.平衡也隨之改變.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖1）．
          關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為850℃下的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)的反應(yīng)器中有0.04mol SO3（g），求
          （1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
          （2）若在相同溫度條件下，向該容器中通入0.048mol SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2，請(qǐng)問(wèn)可逆反應(yīng)是否是化學(xué)平衡狀態(tài)，若不是，請(qǐng)問(wèn)平衡將向什么方向移動(dòng)？
          

			
          
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          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達(dá)為：K=
          c(CO2)c(CO)
          ，已知1100℃時(shí)，K=0.263．
          （1）當(dāng)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值
          增大
          增大
          ，平衡常數(shù)K值
          增大
          增大
          （選“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          否
          否
          （選“是”或“否”）．
          （3）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
          不變
          不變
          （選“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          
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          一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          

			
          
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          將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列哪些情況能說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          

			
          
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