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          將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列哪些情況能說明該可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．
          解答：解：A、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，每生成2molSO2的同時消耗2molSO3，故A錯誤．
          B、根據(jù)質(zhì)量守恒，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，故B錯誤．
          C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，每生成2molSO3的同時，消耗2molSO3，三氧化硫的正逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確．
          D、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，每生成2molSO3的同時消耗1molO2，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志和角度，注重基礎(chǔ)知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），下列情況能說明該可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?平頂山模擬）t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2 還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
          （2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
          0.1mol．L-1．min-1
          0.1mol．L-1．min-1
          ；平衡時混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
          14.3%
          14.3%
          ．
          （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          A D
          A D

          A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
          C．使用催化劑              D．降低溫度
          E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
          （4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化學(xué)平衡將
          向右
          向右
          移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （5）t℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
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