Question

將2mol SO₂和1mol O₂充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g），下列情況能說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．每生成1molSO₂的同時(shí)，消耗1molSO₃

B．混合氣體的質(zhì)量不再變化

C．每生成1molSO₃的同時(shí)，消耗1molSO₃

D．每生成1molSO₃的同時(shí)，消耗0.5molO₂

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時(shí)要注意方程式前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，此為解答此類題目的不可忽視的地方．

解答：解：A、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，消耗的反應(yīng)物與生成的生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能用來(lái)作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物和生成物都是氣體，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總質(zhì)量都不變，故B錯(cuò)誤；
C、每生成1molSO₃的同時(shí)，消耗1molSO₃，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，消耗的反應(yīng)物與生成的生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能用來(lái)作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志和角度，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．