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        1. 化學反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應.將0.050mol的SO2(g)和0.030mol的O2(g)注入體積為1.0L的密閉反應器,并置于某溫度為850℃下的恒溫環(huán)境中,達到化學平衡后,測的反應器中有0.04mol SO3(g),求
          (1)該溫度下反應的平衡常數(shù)及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率.
          (2)若在相同溫度條件下,向該容器中通入0.048mol SO3(g)、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2,請問可逆反應是否是化學平衡狀態(tài),若不是,請問平衡將向什么方向移動?
          分析:(1)利用三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量,進而計算各組分平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達式
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          計算;
          根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算SO2的平衡轉(zhuǎn)化率;
          (2)計算該情況下濃度商Qc,與平衡常數(shù)比較判斷,若Qc=k,處于平衡狀態(tài),若Qc<k,反應向正反應進行,Qc>k,反應向逆反應進行.
          解答:解:(1)達到化學平衡后,測的反應器中有0.04mol SO3(g),則:
                        2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
          開始(mol):0.05       0.03       0
          變化(mol):0.04       0.02       0.04
          平衡(mol):0.01       0.01       0.04
          容器的體積為1L,故SO2、O2、SO3的平衡濃度分別為:0.01mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,
          所以該溫度下平衡常數(shù)k=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          =
          0.042
          0.012×0.01
          =1600
          二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為:
          0.04mol
          0.05mol
          ×100%=80%
          答:該溫度下平衡常數(shù)為1600,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為80%;
          (2)容器的體積為1L,可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算濃度商,向該容器中通入0.048mol SO3(g)、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2,濃度商Qc=
          0.0482
          0.0022×0.009
          =6.4×104>1600,反應不處于平衡狀態(tài),平衡逆向移動,向生成SO2的方向移動;
          答:反應不處于平衡狀態(tài),平衡逆向移動,向生成SO2的方向移動.
          點評:考查化學平衡的有關計算、化學平衡常數(shù)等,難度中等,注意理解平衡常數(shù)的用途:判斷反應進行的程度、判斷反應的熱效應、判斷反應進行的方向、計算轉(zhuǎn)化率等.
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          ①2CH3OH(1)+3CO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akjmol-
          ②CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△-bkjmol -
          ③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckjmol-
          則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
           
          kJ?mol-1
          (2)關于反應速率和限度的研究
          ①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO
          電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
          則等物質(zhì)的量濃度的(l)CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
           
          (填編號)
          ②已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g):△H=-196kjmol,在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2,在某溫度下充分反應,經(jīng)過30min達到平衡,放出熱量176.94kJ.如果用SO2表示該反應的反應速率,則v(SO2)=
           

          ③圖為某溫度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是
           
          .向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為
           
          (填化學式)沉淀.
          (3)關于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池.其電池總反應為:VO2++2H++V2+ 
          放電
          通電
            V3+VO2++H2O.則充電時陽極反應式為
           
          ,用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液,當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,溶液的pH=
           
          (不考慮溶液體積變化).

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