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          一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析．
          解答：解：A．當(dāng)v（CO2）=v（CO），正逆反應(yīng)速率不等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
          B．反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器中總壓強(qiáng)不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
          C．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中混合氣體的密度不變，故C正確；
          D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確．
          故選A．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握判斷是否達(dá)到平衡的角度，解答該類題目一定要分析反應(yīng)的特點(diǎn)，特別是反應(yīng)前后氣體的變化關(guān)系以及有無固體參加反應(yīng)，在做題時(shí)不能忽視．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?珠海一模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線
          b
          b
          （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          （填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
          （2）下列說法正確的是
          AC
          AC

          A．起始充入的CO為2mol
          B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
          （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=
          0.15mol?L-1?min-1
          0.15mol?L-1?min-1
          ；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
          12
          12
          ．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．
          （5）已知CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
          又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖l表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線
          b
          b
          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法正確的是
          bcd
          bcd

          a．起始充入的CO為1mol
          b．增加CO濃度，可使H2的轉(zhuǎn)化率增大
          c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)增大
          （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=
          0.15moL/（L?min）
          0.15moL/（L?min）
          ；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
          12
          12
          ．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．
          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線
           
          （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
           
          （填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
          （2）下列說法正確的是
           
          ．
          A．起始充入的CO為1mol
          B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
          （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=
           
          ；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
           
          ．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．
          （5）已知CH3OH（g）+
          32
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （6）甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式
           
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末檢測理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
          


          （1）已知在常溫常壓下： 
          


          ① 2CH3OH(l)+3O2(g)  
2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1
          


          ② H2O(l)    H2O(g)                    
△H=+ 44.0 kJ.mo—1
          


          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                           
   。
          


          （2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。
          


          


          ①在“圖1”中，曲線         
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
          


          ②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（雙選）
          


          A．容器中壓強(qiáng)不變              
B．體系的密度不隨時(shí)間改變
          


          C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)          
 D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變
          


          ③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=         
 。
          


          ④請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
          


          （3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。現(xiàn)將c mol·L－1  CaCl2溶液與2.00×10－2
mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆遼寧省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) +
Y(g)  a Z(g) + W(g)  △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)
          


          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
          


          (1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值將      (填“增大”．“減小”或“不變”)。
          


          (2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為       
，該反應(yīng)的熵變△S      0（填“>”．“<”或“=”）。
          


          (3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)   X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　       
 (用含Q．Q1的代數(shù)式表示)。
          


          (4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 
kJ的是        
(稀有氣體不參與反應(yīng))。
          


          A．2 molX．1mol Y．1molAr                
B．a(chǎn) molZ．1mol W
          


          C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol
W   D．4
molX．2mol
Y
          


          （二）若在相同溫度下，將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中，將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中，t1＝5 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。
          


          


          請回答下列問題： 
          


           (1)5 min內(nèi)，用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(X)＝________。
          


           (2)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
          


           (3)保持溫度不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。
          


          


           
          

			
          

			
          
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