Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達(dá)為：K=

c(CO2)

c(CO)

，已知1100℃時，K=0.263．
（1）當(dāng)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO體積比值

增大

，平衡常數(shù)K值

增大

（選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

否

（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量

不變

（選“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據(jù)平衡移動的方向判斷高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值變化以及平衡常數(shù)K值；
（2）計算濃度商，與平衡常數(shù)比較，可判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
（3）催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響；

解答：解：（1）反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則高爐內(nèi)CO₂和CO體積比值增大，平衡常數(shù)K值增大，故答案為：增大；增大；
（2）（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，Q=

0.025

0.1

=0.25＜0.263，該反應(yīng)不處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：否；   
（3）催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
不變；

點評：本題主要考查了化學(xué)平衡移動、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．