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6．(14分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

甲+乙丙+丁

　 (1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水。

　　　　 ① 若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵。則丙的電子式是　　　 。

② 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型

如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價

　　　　　 是　　　 。

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。

　　　　 ① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是　　　 。

　　 　　　 ② 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應的化學方程式是　　　 。

　　 　　　 ③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙

　　　　　 溶液中，收集到1.12 L氣體丁(已折算為標準狀況)，則反應的離子方程式是　　　 。

(3)Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成。現(xiàn)用　　　　　　　　　　　　　 如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至處。

　 　　　　　 ① 滴下濃氨水一段時間后，試管內(nèi)發(fā)生反應的

　　　　　 化學方程式是　　　 。

　　 　　　 ② 證明試管內(nèi)“不再反應”的實驗操作和現(xiàn)象

　　　　　 是　　　 。

5.(16分)X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素。

(1)下列含氧酸根化學式書寫不正確的是　　　(填序號)。

a.XO　 　　　　　b.XO　 　　　　　　　c.YO　 　　　　　　d.Y₂O

(2)X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是　　　　，空間構(gòu)型是　　　。

(3)Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。

①己知YO₂被空氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)YO₃，放出98.3 kJ熱量，該反應的熱化學方程式是　　　。

②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分(體積分數(shù))如表。Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO₃含量比空氣中少的原因是　　　。

③天然ZYO₄既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO₄與X單質(zhì)在高溫下反應，得到兩種常見氣體。每消耗1 mol X單質(zhì)，有4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式是　　　。

(4)為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0 g樣品，將其中的Z元素轉(zhuǎn)化為ZX₂O₄沉淀，將沉淀用稀酸處理得H₂X₂O₄溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO₄溶液滴定(氧化產(chǎn)物為XO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺)，結(jié)果用去0.020 0 mol·L^－1的KMnO₄溶液24.00 mL。該樣品中Z的氧化物的質(zhì)量分數(shù)是　　　。

4．(14分)A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

　 (1)E元素在周期表中的位置為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為　　　　　　　　　 。

　 (3)經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式　　　　　　　　　　　　　　 。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (4)廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是　　　　　　　　　　 　　　　　(標準狀況下)。

　 (6)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．(16分)某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：

[提出問題]

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

② 通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？

[實驗方案]

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、　　　　　　　　　　 (填試劑)，同時進行相關(guān)實驗。

⑵ 解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)₂固體，加熱至80 ℃-100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，A的化學式為　　　　　　　　　　 。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。

⑶ 為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體。

該氣體的化學式為　　　　　　　　　　　 。

[實驗結(jié)論]

⑴Cu(OH)₂具有兩性。證明Cu(OH)₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑵ 根據(jù)實驗方案⑵，得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是高溫時　　　　　　　　　　　　　　　 ；在酸性溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ CuO能夠被NH₃還原。

[問題討論]

有同學認為NH₃與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH₃與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH₃與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

2．(14分)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息①　 原子半徑大小：A>B>C>D

信息②　 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

　 (1)B元素在周期表中的位置　　　　　 ，請寫出BC₂分子的電子式　　　　　　 。

　 (2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。

　　　　 ①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應　　　　　　　　 。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應　　　　　 。

　 (3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：

　　　　 ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣)，片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字。①　　　 ②　　　　 3　　　 。

1．(14分)已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。

回答下列問題：

　 (1)通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應的化學方程式是　　　　　　　 。

　 (2)①甲的化學式是　　　　　　　 ，乙的化學式可能是　　　　 (寫一種即可)

　　　　 ②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應的離子方程式是　　　　 。

　　　　 若W²和Z^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是　　　　　　 。

　 (3)Y單質(zhì)可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。

　　　　 ①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為　　　　　　 。

②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為　　　　　　　　 。 　

　　　　　　　 　　　　　O₂ O₂　　　　　 O­₂　 H₂O

　　　　　　　　　　　 NH₃ NO　　　　　 吸收塔

10、鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

⑴ 試劑1是　　　　　　 ，試劑2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　 　　　　　　　　；

⑵ 加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色的是因為　　　　　　　　　　　　　 ，⑶ 該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？　　　　　　　　 。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要

作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。

　　 實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄：

　　 材料一：小組交流摘錄

　　 學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！

　　 學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水CuSO₄。

　　 學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S→Cu₂S(黑色)。

　　 材料二：探究實驗剪輯

　　 實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

　　 實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍色。

　　 實驗3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少。

　 根據(jù)上述材料回答下列問題

　　 (1)A試管上方的長導管的作用是　　　　　　　　　　 ；D、E兩支試管中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，已知SO₂難溶于CCl₄中，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。設(shè)計實驗驗證你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是　　 　　　　　　　　　　。(寫化學式)

8．(12分)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。(1)下列關(guān)于實驗的敘述正確的有　　　　　 。

　　 A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

　　 B．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

　　 C．測量溶液的pH時，應先將PH試紙潤濕

　　 D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

　　 E．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

　　 F．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

(2)下列實驗沒有錯誤的是　　　　　

(3)下列實驗中所選用的儀器或結(jié)論不合理的是 　　　　(填字母，多選扣分)

A．用托盤天平稱量重11.7g氯化鈉晶體　

B．用堿式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉

D．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較

E．用酸式滴定管量取濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，某同學取前平視，取后俯視，所配硫酸的濃度偏高。

F． 把水滴加到脫脂棉包住的過氧化鈉粉末上，脫脂棉可以燃燒，說明該反應為放熱反應。

7．工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是(　　 )