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5．肼(N₂H₄)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH

溶液。電池總反應為：N₂H₄+O2＝N₂+2H₂O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是( )

　　　　 A．負極的電極反應式是：N₂H₄+4OH^－→4H₂O+N₂↑+4e^－

　　　　 B．正極的電極反應式是：O₂+4H⁺+4e^－→2H₂O

　　　　 C．溶液中陰離子向正極移動

　　　　 D．電解后電解質溶液的堿性增強

4．三電極法污水處理原理如下圖所示，下列說法不正確的是(　　 )

A．C電極電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

B．陰極的Al不會有變化

C．雙陽極共同作用是為了產生促使污物聚沉的Fe(OH)₃

D．為了增加導電性，污水中也可以加入Na₂SO₄

3．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖甲所示，該電池的電解質為6 mol/L KOH溶液，下列說法中正確(　 )　　　　　　　　　　

A、放電時K⁺移向負極

　　　 B、放電時電池負極的電極反應為：H₂^-2e^- = 2H⁺

　　　 C、放電時電池正極的電極反應為：

　　　 NiO(OH)+H₂O+e^- = Ni(OH)₂+OH^-

D、該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

2、如圖是電解飽和食鹽水的裝置，下列有關判斷正確的是(　　 )

A．電解時陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液顯棕黃色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液顯無色

D．．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

1．LiFePO₄新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵.已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄ ,負極 Li－e^－== Li⁺ .下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．充電時電池總反應為FePO₄+Li= LiFePO₄

B．放電時，在正極上是Li⁺得電子被還原，每轉移1mol電子則生成1mol LiFePO₄

C．放電時電池內部Li⁺向負極移動，電子只能通過外電路由負極到正極　　　　

D．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連

8．某有機物(如右圖)是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下。下列敘述正確的是(　　 )

A．該有機物屬于芳香烴

B．該有機物可以和Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應

C．該有機物和濃硫酸混合加熱，可能發(fā)生消去反應

D．1mol該有機物和足量的NaOH溶液反應，最多可與3mol NaOH反應

7．下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，c、d為石墨電極，下列有關的判斷正確的是(　　 )

A．電解過程中，d電極質量增加

B．a為陽極、b為陰極

C．a為負極、b為正極

D．電解過程中，氯離子濃度基本不變

6．ClO₂是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄＝2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列說法中不正確的是(　　 )

A．ClO₂是還原產物　　　　　　　　 B．1mol KClO₃參加反應，失去電子為1mol

C．H₂C₂O₄在反應中被氧化　　　　　 D．H₂C₂O₄的還原性大于ClO₂的還原性

5．某溫度下，在密閉容積不變的容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g)，開始充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉化率為(　　 )

A．20%　　　　　 B．40%　　　　　 C．80%　　　　　　 D．60%

4．下列物質僅用水不能鑒別的是(　　 )

A．乙醇、苯、四氯化碳三種液體　　　　 B．硫酸銅、碳酸鈣、電石三種固體

C．甲醇、乙醛、溴苯三種液體　　　　　 D．氫氧化鈉、食鹽、硝酸銨三種粉末