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6．下列除去雜質的方法正確的是(　　 )

　　 A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

　　 B．除去BaCO₃固體中混有的BaSO₄：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

　　 C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量鐵粉，過濾

　　 D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

4．下列說法正確的是(　　 )

A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離

D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準潤洗，則測定結果偏低

5下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是(　　 )

3．下列實驗設計和結論相符的是(　　 )

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含FeCl₂雜質的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂,即可得到較純凈的FeCl₃溶液

2．下列選用的相關儀器符合實驗要求的是(　　 )

1．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合一定不可能是下列的　 (　　 )

A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳　　　 B．水、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮 　　　D．水、二氧化氮

4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺　 　Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓(4分，各2分)

②氫氣安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現白霧(3分，3點各1分)　　

③ 加快反應速率(1分)，與Zn反應生成Cu，形成銅鋅原電池�！� (1分)；　　　　　　

②畫圖略(2分)　 飽和食鹽水、濃硫酸(2分)；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；B組同學向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向其中滴入少量Na₂S₂O₃溶液，發(fā)現溶液中沒有出現黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。(已知Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+ H₂O)，同學們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故�？梢越忉屧搶嶒灛F象的兩個離子方程式是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

12．(21分)

①燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②請根據實驗目的將裝置I中虛線框內裝置補充完整并在括號內注明所需試劑；

(二)在右圖所示裝置II中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CuSO₄溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產生。

①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是　　　　　　 　　　

②當點燃氫氣后，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③試管中加入少量CuSO₄溶液的作用是　　　　　 　　，其原理是　　　　 　　　 　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。