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6. 2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：①2MoS₂ + 7O₂ 　2MoO₃ + 4SO₂；②MoO₃ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂MoO₄ + H₂O； ③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl；④H₂MoO₄ = MoO₃ + H₂O；⑤ 用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說法正確的是(　　　 )

A．MoS₂煅燒產生的尾氣可直接排空　 B．MoO₃不溶于氫氧化鈉溶液

C．H₂MoO₄是一種強酸

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，消耗還原劑的物質的量之比為3:3:2

5. 有一未完成的離子方程式：　　　　 　+XO₃^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，據此判斷：X元素的最高化合價為(　　　 )

A．+7　　　　　　 B．+5　　　　　　 C．+4　　　　　　 D．+1

4. 下列各組物質，前者是混合物，后者是純凈物的是(　)

　A．膽礬　玻璃　B．汽油　液氯　 C．石油　鹽酸　　 D．干冰　鋁熱劑

3. 由CO₂、H₂和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中 CO₂、H₂和CO的體積比為(　)

A、29:8:13　　B、22:1:14 　　　C、13:8:29　D、26:10:27　

2. 三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol，則的物質的量為(　)　 A、0.1 mol　B、0.3 mol　C、0.5 mol　　D、0.15 mol

1. 成語、諺語、歇后語、縮語等都是中華民族幾千年傳統(tǒng)文化的積淀，其中一些包含豐富的化學知識。下列各項中只發(fā)生物理變化的是(　　　 )

A.烈火煉真金　 B. 只要功夫深，鐵杵磨成針　 C. 火樹銀花　 　D.雷雨肥莊稼

10、(14分)下圖中A-J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。

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(1)A的化學式　　　　　　　 B的電子式　　　　　　　　 。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

D+G→ H　 　　　　　　　　　　　　　　。

F+J → B + C + I　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 0．3mol I與足量C反應轉移電子的物質的量為_________________mol

(4) 容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為_____mL，_____mL。

9.(16分)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數均為14。已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。

(1)甲的原子結構示意圖是　　　；甲的氧化物的晶體類型是　　　。

(2)乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kg。

寫出乙燃燒的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質的量比1∶1發(fā)生加成反應生成一種酯，化學方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)由丁分子組成的物質屬于單質，組成丁的元素最高價氧化物對應的水化物X有下圖所示轉化關系(反應條件和其他物質已略)

①已知W為金屬單質，W在周期表中的位置　　　。寫出X的稀溶液與Z反應的離子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②X的濃溶液與W在加熱條件下反應生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應，1 mol Q分解時，有1.204×10²⁴個電子轉移。Q發(fā)生分解反應的化學方程式是　　　　　　　　　 。

將Q裝入密閉容器中，加熱到T ℃，達平衡時，測得密閉容器中的氣體相對分子質量是Q的0.8倍。Q的分解率為　　　　　 　。

8．(12分)

　　　 A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖17 (反應條件和部分產物略去)。試回答：

　　　 (1)E的電子式是　 　　。

　　　 (2)單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是　 　　。

　　　 (3)物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是　 　　。

　　　 (4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H⁺)　 　　。

　　　 (5)E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是　 　　。 　　　 (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

7.(17分)相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實驗室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)

(1)制取X、M、Z的發(fā)生裝置分別是(填寫序號)

X：　　；Z：　　；M：　　。

(2)X、Y、Z三種單質分別是X：　　；Y：　　；Z：　　。(3)A的電子式是　　，A中含有的化學鍵類型有　　。(4)已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產生。反應的化學方程式是　　　。

用下圖所示裝置進行Z與M在常溫下反應的實驗，并收集Y。

①若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應裝置A中的Z和M的物質的量之比應滿足　　　。

②若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應的離子方程式分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。