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8． 答案解析：(中難)本題考查對熱化學方程式的含義的理解，答案：C。根據(jù)物質燃燒熱書寫熱化學方程式一定要符合燃燒熱的概念要求，在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。25℃、101 kPa下，水的“穩(wěn)定”狀態(tài)不是氣態(tài)，應為液態(tài)，所以C錯了。熱化學方程式的化學計量數(shù)可以寫成整數(shù)或分數(shù)。A、B 選項表示的是1molCO或HCOOH完全燃燒時所放出的熱量，D選項表示的是2molCH₃OH完全燃燒時所放出的熱量，書寫上都沒有錯誤。

技能空間：在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號DH表示，單位一般采用kJ／mol。當DH為“－”或DH＜0時，為放熱反應；當DH為“+”或DH＞0時，為吸熱反應。

8． 25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH₄和CH₃OH的燃燒熱依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，則下列熱化學方程式不正確的是(　　 )

A．CO(g)+O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝－67.6 kJ/mol

B．HCOOH(1)+O₂(g)＝CO₂(g)+H₂O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol

C．CH₄g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；DH＝－1452 kJ/mol

7． 答案解析：(中難)本題考查勒沙特列原理的應用，答案：C。根據(jù)左圖所示，T₂時達到平衡所需時間短，說明溫度T₂比T₁高，因此降低溫度平衡正向移動。加入催化劑，不會移動平衡。根據(jù)右圖所示，P₂時達到平衡所需時間短，說明壓強P₂比P₁大，再分析縱坐標，可以看出壓強越大C的物質的量分數(shù)越小，即增大壓強平衡向n(c) %減小的逆向移動，即a＜c+d。

7．可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數(shù)和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是(　 　)

A．溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動

B．使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加

C．化學方程式系數(shù)a＜c+d

D．無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

6． 答案解析：(易)考查學生對化學基本概念的理解能力，物理變化和化學變化的區(qū)別是中學化學中必會的基礎知識，答案為B。③緩慢氧化是物質發(fā)生氧化反應。④品紅褪色，是品紅與通入氣體發(fā)生反應生成一種新物質。⑤無水硫酸銅自白變藍是結合水生成了藍礬。⑦白磷轉化為紅磷是生成了一種新單質。⑧濃硝酸久置分解出NO₂，NO₂又溶解在HNO₃中，使得硝酸變黃。以上變化都有新物質生成，屬于化學變化。

錯點警示：本題盡管簡單，但還是會有少部分同學出錯，A是干擾性最大的選項。對于②，不能只考慮發(fā)生化學反應的爆炸現(xiàn)象，而忽略了屬于物理變化的爆炸現(xiàn)象，如給自行車打氣，打多了輪胎會爆炸等。

6．下列變化一定屬于化學變化的是(　　 )

①導電　 ②爆炸　 ③緩慢氧化　 ④品紅褪色　 ⑤無水硫酸銅自白變藍　 ⑥工業(yè)制O₂ ⑦白磷轉化為紅磷　 ⑧久置濃硝酸變黃

A．②③④⑦⑧　　　 B．③④⑤⑦⑧　　　 C．②③⑥⑦　　　 D．④⑤⑦⑧

27．答案解析：(難)在高溫下，鐵可與水蒸氣發(fā)生反應，產物有Fe₃O₄和H₂，產物Fe₃O₄可以與稀硫酸發(fā)生反應：Fe₃O₄+ 8H⁺══Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O。如果鐵粉過量，還可發(fā)生：Fe+2Fe³⁺══3Fe²⁺，所以濾液中可能含有Fe³⁺，也可能不含F(xiàn)e³⁺。檢驗溶液中含有Fe³⁺方法很多，最靈敏的方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否變紅。Fe(OH)₂不穩(wěn)定，接觸空氣時很快被氧化成Fe(OH)₃，要較長時間觀察到白色沉淀的生成，關鍵是怎樣降低反應體系中氧氣的量，本題設計的裝置能夠成功地使Fe(OH)₂長時間保持白色，關鍵在于用H₂趕走了體系中的氧氣。

27．(15分)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。

(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)經檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的Fe元素。原因是(結合化學方程式說明) ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)₂、沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②為了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，有人設計如下圖所示裝置：

請簡述實驗操作及原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．答案解析：(中難)該題是以NaNO₂的性質為主題對氧化還原反應和離子反應的綜合考查，要求學生能根據(jù)題目所給信息和要求，結合生活常識及有關物質發(fā)生氧化還原反應規(guī)律、配平規(guī)則，離子方程式書寫技巧尋找結論，并規(guī)范作答。題中反應須在酸性條件下進行，生活中食醋顯酸性。NaNO₂→N₂是一個還原過程，需加入還原劑才能實現(xiàn)。參考答案歸納如下：

(1)x：2(2分)　 y：4 (2分)

(2)食醋 (3分)(或醋，答醋酸不得分)

(3)c (2分)　 NH+NO══N₂↑+2H₂O (3分)

技能空間： 第(1)小題可根據(jù)原子(碘原子)守恒來確定x的數(shù)值，由于I₂的系數(shù)是1，所以前面的系數(shù)x=2，當然也可根據(jù)得失電子守恒來確定x的數(shù)值。然后根據(jù)氧原子守恒得z=2，再根據(jù)氫原子守恒得y=4，當然也可根據(jù)電荷守恒來確定y的數(shù)值。離子氧化還原反應方程式，除了要符合質量守恒、電子得失守恒，還要符合電荷守恒，即離子反應方程式等號左右兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。

26．(12分)工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g-0.5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(方程式已配平)：

2NO+xI^-+yH⁺══2NO↑+I₂+zH₂O，請回答下列問題：

(1)上述反應中，x的數(shù)值是　　　　　 ，y的數(shù)值是　　　　 　。

(2)根據(jù)上述反應，可用化學試紙的生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為　　　　　　　 。

(3)某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是　　　　　　 ，

a．NaCl　　　　 b．H₂O₂　　　 c．NH₄Cl　　　　 d．濃H₂SO₄

所發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。